Сода что это такое


Гидрокарбонат натрия — Википедия

Гидрокарбонат натрия

({{{картинка}}})
({{{изображение}}})
Систематическое
наименование
гидрокарбонат натрия
Традиционные названия пищевая (питьевая) сода, сода двууглекислая, двууглекислый натрий, бикарбонат натрия, кислый углекислый натрий
Хим. формула CHNaO3
Рац. формула NaHCO3
Состояние твёрдое
Молярная масса 84,0066 г/моль
Плотность 2,159 г/см³
Температура
 • разложения 60—200 °C
Растворимость
 • в воде 9,59 г/100 мл
Рег. номер CAS 144-55-8
PubChem 516892
Рег. номер EINECS 205-633-8
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E500(ii)
RTECS VZ0950000
ChEBI 32139
ChemSpider 8609
ЛД50 4220 мг/кг
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Гидрокарбона́т на́трия (лат. Natrii hydrocarbonas), другие названия: бикарбона́т на́трия, ча́йная со́да, питьева́я или пищева́я со́да, двууглеки́слый на́трий — химическое неорганическое вещество, натриевая кислая соль угольной кислоты с химической формулой NaHCO3.

В обычном виде — мелкокристаллический порошок белого цвета.

Используется в промышленности, пищевой промышленности, в кулинарии, в медицине как нейтрализатор химических ожогов кожи и слизистых оболочек концентрированными кислотами и для снижения кислотности желудочного сока. Также применяется в буферных растворах.

Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты. Проявляет все свойства соли сильного основания и слабой кислоты. В водных растворах имеет слабощелочную реакцию. В широком диапазоне концентраций в водном растворе pH раствора изменяется незначительно, на этом основано применение раствора вещества в качестве буферного раствора.

Реакция с кислотами[править | править код]

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами с образованием соответствующей кислоте соли, например, хлорида натрия, сульфата натрия и угольной кислоты, которая в процессе реакции распадается на углекислый газ и воду, при этом углекислый газ выделяется из раствора в виде пузырьков:

NaHCO3+HCl→NaCl+h3CO3,{\displaystyle {\mathsf {NaHCO_{3}+HCl\rightarrow NaCl+H_{2}CO_{3}}},}
h3CO3→h3O+CO2↑,{\displaystyle {\mathsf {H_{2}CO_{3}\rightarrow H_{2}O+CO_{2}\uparrow }},}
2NaHCO3+h3SO4→Na2SO4+2h3O+2CO2↑.{\displaystyle {\mathsf {2NaHCO_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O+2CO_{2}\uparrow }}.}

В быту обычно применяется реакция «гашения соды» уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия или гашение лимонной кислотой с образование цитрата натрия, реакция с уксусной кислотой:

NaHCO3+Ch4COOH→Ch4COONa+h3O+CO2↑.{\displaystyle {\mathsf {NaHCO_{3}+CH_{3}COOH\rightarrow CH_{3}COONa+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}.}

При температуре выше 60 °C гидрокарбонат натрия начинает распадаться на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C:

2NaHCO3→60−200∘CNa2CO3+h3O+CO2↑.{\displaystyle {\mathsf {2NaHCO_{3}{\xrightarrow {60-200^{\circ }C}}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}.}

При этом процессе выделения воды в виде водяного пара и углекислого газa масса исходного продукта уменьшается примерно на 37 %.

В промышленности гидрокарбонат натрия получают аммиачно-хлоридным способом[1]. В концентрированный раствор хлорида натрия, насыщенный аммиаком, под давлением пропускают углекислый газ. В процессе синтеза происходят две реакции:

Nh4+CO2+h3O→Nh5HCO3{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow NH_{4}HCO_{3}}}}
Nh5HCO3+NaCl→NaHCO3↓+Nh5Cl.{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}HCO_{3}+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}\downarrow +NH_{4}Cl}}.}

В холодной воде гидрокарбонат натрия мало растворим, и его отделяют от охлаждённого раствора фильтрованием, а из полученного после фильтрования раствора хлорида аммония снова получают аммиак, возвращаемый в производство вновь:

2Nh5Cl+Ca(OH)2→2Nh4↑+CaCl2+2h3O.{\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}\rightarrow 2NH_{3}\uparrow +CaCl_{2}+2H_{2}O}}.}

Двууглекислый натрий (бикарбонат) применяется в химической, пищевой, лёгкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, в быту. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500 (ii), входит в состав пищевой добавки E500.

В химической промышленности[править | править код]

Применяется для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фторорганических соединений, продуктов бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, Реагент для отделения диоксида углерода, сероводорода из газовых смесей, например, отходящих газов топливосжигающих установок. В этом процессе углекислый газ поглощается раствором гидрокарбоната натрия при повышенном давлении и пониженной температуре, далее поглощённый углекислый газ выделяется из раствора при подогреве и снижении давления;

В лёгкой промышленности — в производстве резины для подошв обуви и в производстве искусственных кож, кожевенном производстве при дублении и нейтрализации кожи после кислого дубления, текстильной промышленности при отделке шёлковых и хлопчатобумажных тканей;

В пищевой промышленности — в хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении газированных напитков.

В кулинарии[править | править код]

Основное применение пищевой соды в пищевой промышленности и в быту — кулинария, где применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя в составе кислого и пресного теста. При добавлении питьевой соды в кислое тесто происходит реакция с молочной кислотой, продуцированной при заквашивании дрожжевыми микроорганизмами, при этой реакции выделяется углекислый газ, вспучивающий тесто.

При добавлении в пресное тесто углекислый газ выделяется при выпечке из-за термического разложения.

При применении соды в чистом виде важно соблюсти правильную дозировку, так как она оставляет в продукте карбонат натрия, дающий определённый привкус. Порядок замешивания для теста: соду — в муку, кислые компоненты (уксус, кефир и пр.) — в жидкость.

В медицине[править | править код]

Пероральный приём[править | править код]

Применяется в качестве антацидного средства. При пероральном приёме снижает кислотность желудочного сока и используется для лечения язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки [2]. Тем не менее, в результате применения может возникнуть кислотный рикошет, так как при реакции содой с соляной кислотой происходит выделение CO2, который оказывает раздражающее действие на стенку желудка, усиливая выделение гастрина[2].

Традиционно раствор питьевой соды используется для дезинфекции зубов и дёсен при зубных болях[3] и полости рта и горла, при сильном кашле, ангине, фарингите[4]. При ринитах, конъюнктивитах, стоматитах, ларингитах и т.п. применяют для полосканий, промываний, ингаляций 0,5 — 2 % растворы[2].

Применяется при почечном тубулярном ацидозе.

Ингаляционное введение[править | править код]

Раствор ингалируется при помощи небулайзера. Усиливает секрецию слизистой трахеобронхиального дерева, тем самым увеличивая количество мокроты и делая её менее вязкой.[2] Может применятся для стимуляции выработки мокроты с целью её бактериологического исследования во фтизиатрии.

Внутривенная инфузия[править | править код]

Препарат выбора для быстрой коррекции метаболического ацидоза во время реанимационных мероприятий. Применяется в качестве антиаритмического средства при отравлении лекарственными средствами удлиняющими интервал QT, такими как трициклические антидепрессанты, кокаин, нейролептики.

Противопоказания[править | править код]

При внутривенном введении быстро повышает pH и вызывает снижение уровня калия и кальция в плазме. Соответственно противопоказан при:

  • Изначально высоком pH — метаболическом алкалозе, например, вследствие гипохлоремии — снижении концентрации в крови ионов Cl-, в том числе вызванной рвотой, или снижением всасывания в желудочно-кишечном тракте
  • Респираторном ацидозе — так как выделяющийся CO2 усилит его
  • Гипокальциемии — может спровоцировать тетанические судороги

Является источником натрия и повышает осмоляльность плазмы, тем самым увеличивая объём циркулирующей крови. Задержка натрия усиливает отёки и повышает артериальное давление. Таким образом, использование при артериальной гипертензии, совместно с минералокортикоидами, низконатриевой диете должно быть ограничено. Применение при сниженной скорости клубочковой фильтрации может привести к метаболическому алкалозу.

В альтернативной медицине[править | править код]

В альтернативной медицине питьевая сода иногда заявляется как «лекарство» от рака, однако, никакой экспериментально подтверждённой эффективности применения такого «лечения» не существует[5].

Пожаротушение[править | править код]

Гидрокарбонат натрия вместе с карбонатом аммония используется в качестве наполнителя в огнетушителях с сухим наполнением и в стационарных системах сухого пожаротушения. Это применение обусловлено тем, что от воздействия высокой температуры в очаге горения вещество выделяет углекислый газ, атмосфера которого затрудняет доступ кислорода воздуха в очаг горения.

В быту[править | править код]

Применяется как безопасное для здоровья средство для чистки поверхностей столовой и кухонной посуды, поверхностей кухонных столов, иных поверхностей, соприкасающихся с пищей, путем протирки их с помощью влажной тряпки с сухим порошком питьевой соды.

В транспорте[править | править код]

Применяется для нейтрализации следов электролита — серной кислоты на поверхности пластмассовых корпусов свинцовых аккумуляторов насыщенным водным раствором питьевой соды.

Гидрокарбонат натрия хранят в закрытых упаковках, в сухом месте вдали от источников огня. Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления. Срок годности не ограничен.

Вещество нетоксично, пожаро- и взрывобезопасно.

Имеет солоноватый, мыльный вкус. При попадании пыли вещества на слизистые оболочки глаз и носа вызывает лёгкое раздражение. При частой работе в атмосфере, загрязнённой пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение верхних дыхательных путей. Предельно допустимая концентрация пыли бикарбоната натрия в воздухе производственных помещений 5 мг/м3[6].

  • ГОСТ 2156-76. Натрий двууглекислый. Технические условия (с Изменениями № 1, 2, 3, 4).
  • ГОСТ 32802-2014. Добавки пищевые. Натрия карбонаты E500. Общие технические условия.

ru.wikipedia.org

Карбонат натрия — Википедия

Карбонат натрия

({{{картинка}}})
({{{картинка3D}}})
({{{изображение}}})
Систематическое
наименование
Карбонат натрия
Традиционные названия кальцинированная сода, углекислый натрий
Хим. формула Na2CO3
Молярная масса 105,99 г/моль
Плотность 2,53 г/см³
Температура
 • плавления 854 °C
 • разложения 1000 °C
Константа диссоциации кислоты pKa{\displaystyle pK_{a}} 10,33
Растворимость
 • в воде при 20 °C 21,8 г/100 мл
Рег. номер CAS 497-19-8
PubChem 10340
Рег. номер EINECS 207-838-8
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E500(i)
RTECS VZ4050000
ChEBI 29377
ChemSpider 9916
ЛД50 4 г/кг (крысы, орально)
Пиктограммы СГС
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Карбона́т на́трия (кальцинированная сода) — неорганическое соединение, натриевая соль угольной кислоты с химической формулой Na2CO3. Бесцветные кристаллы или белый порошок, хорошо растворимый в воде. В промышленности в основном получают из хлорида натрия по методу Солвэ. Применяют при изготовлении стекла, для производства моющих средств, используют в процессе получения алюминия из бокситов и при очистке нефти.

Имеет вид бесцветных кристаллов или белого порошка. Существует в нескольких разных модификациях: α{\displaystyle \alpha }-модификация с моноклинной кристаллической решеткой образуется при температуре до 350 °C, затем, при нагреве выше этой температуры и до 479 °C осуществляется переход в β{\displaystyle \beta }-модификацию, также имеющую моноклинную кристаллическую решетку. При увеличении температуры выше 479 °C соединение переходит γ{\displaystyle \gamma }-модификацию с гексагональной решеткой. Плавится при 854 °C, при нагреве выше 1000 °C разлагается с образованием оксида натрия и диоксида углерода[1][2].

Кристаллогидраты карбоната натрия существуют в разных формах: бесцветный моноклинный Na2CO3·10H2O, при 32,017 °C переходит в бесцветный ромбический Na2CO3·7H2O, последний при нагревании до 35,27 °C бесцветный переходит в ромбический Na2CO3·H2O. В интервале 100−120 °C моногидрат теряет воду.

Растворимость карбоната натрия в воде
температура, °C 0 10 20 25 30 40 50 60 80 100 120 140
растворимость, г Na2CO3 на 100 г H2O 7 12,2 21,8 29,4 39,7 48,8 47,3 46,4 45,1 44,7 42,7 39,3

В водном растворе карбонат натрия гидролизуется, что обеспечивает щелочную реакцию среды. Уравнение гидролиза (в ионной форме):

CO32−+h3O⇄HCO3−+OH−{\displaystyle {\mathsf {CO_{3}^{2-}+H_{2}O\rightleftarrows HCO_{3}^{-}+OH^{-}}}}

Первая константа диссоциации угольной кислоты равна 4,5⋅10−7. Все кислоты, более сильные, чем угольная, вытесняют её в реакции с карбонатом натрия. Так как угольная кислота крайне нестойкая, она тут же разлагается на воду и углекислый газ:

Na2CO3+h3SO4→Na2SO4+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

В природе сода встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде минералов:

Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Сирлс в Калифорнии[3][неавторитетный источник?]. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в 1938 в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США). Вместе с троной в этой осадочной толще обнаружено много ранее считавшихся редкими минералов, в том числе давсонит, который рассматривается как сырьё для получения соды и глинозёма. В США природная сода удовлетворяет более 40 % потребности страны в этом полезном ископаемом.

До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей, прибрежных и солончаковых растений путём перекристаллизации относительно малорастворимого NaHCO3 из щёлока.

Способ Леблана[править | править код]

В 1791 году французский химик Никола Леблан получил патент на «Способ превращения глауберовой соли в соду». По этому способу при температуре около 1000 °C запекается смесь сульфата натрия («глауберовой соли»), мела или известняка (карбоната кальция) и древесного угля. Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида:

Na2SO4+2C→Na2S+2CO2{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{4}+2C\rightarrow Na_{2}S+2CO_{2}}}}

Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция:

Na2S+CaCO3→Na2CO3+CaS{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+CaCO_{3}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+CaS}}}

Полученный расплав обрабатывают водой, при этом карбонат натрия переходит в раствор, сульфид кальция отфильтровывают, затем раствор карбоната натрия упаривают. Сырую соду очищают перекристаллизацией. Процесс Леблана даёт соду в виде кристаллогидрата (см. выше), поэтому полученную соду обезвоживают кальцинированием.

Сульфат натрия получали обработкой каменной соли (хлорида натрия) серной кислотой:

2NaCl+h3SO4→Na2SO4+2HCl{\displaystyle {\mathsf {2NaCl+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+2HCl}}}

Выделявшийся в ходе реакции хлороводород улавливали водой с получением соляной кислоты.

Первый содовый завод такого типа в России был основан промышленником М. Прангом и появился в Барнауле в 1864 году.

После появления более экономичного (не остаётся в больших количествах побочный сульфид кальция) и технологичного способа Сольве, заводы, работающие по способу Леблана, стали закрываться. К 1900 году 90 % предприятий производили соду по методу Сольве, а последние фабрики, работающие по методу Леблана, закрылись в начале 1920-х.

Промышленный аммиачный способ (способ Сольве)[править | править код]

Карбонат натрия

В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день.

В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода, то есть как бы вводят гидрокарбонат аммония NH4HCO3:

Nh4+CO2+h3O+NaCl→NaHCO3+Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}}

Выпавший остаток малорастворимого (9,6 г на 100 г воды при 20 °C) гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140—160 °C, при этом он переходит в карбонат натрия:

2NaHCO3→otNa2CO3+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {2NaHCO_{3}{\xrightarrow[{}]{^{o}t}}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

Образовавшийся CO2 возвращают в производственный цикл. Хлорид аммония NH4Cl обрабатывают гидроксидом кальция Ca(OH)2:

2Nh5Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2Nh4+2h3O{\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}\rightarrow CaCl_{2}+2NH_{3}+2H_{2}O}}}

Полученный NH3 также возвращают в производственный цикл.

Таким образом, единственным отходом производства является хлорид кальция.

Первый содовый завод такого типа в мире был открыт в 1863 в Бельгии; первый завод такого типа в России был основан в районе уральского города Березники фирмой «Любимов, Сольве и Ко» в 1883 году. Его производительность составляла 20 тысяч тонн соды в год. В 2010 году ФАС России отказала фирме Solvay в покупке этого завода, разрешив покупку группе Башкирская химия (ей также принадлежит завод Сода).[источник не указан 2935 дней]

До сих пор этот способ остаётся основным способом получения соды во всех странах.

Способ Хоу[править | править код]

Разработан китайским химиком Хоу (Hou Debang) в 1930-х годах. Отличается от процесса Сольве тем, что не использует гидроксид кальция.

По способу Хоу в раствор хлорида натрия при температуре 40 градусов подается диоксид углерода и аммиак. Менее растворимый гидрокарбонат натрия в ходе реакции выпадает в осадок (как и в методе Сольве). Затем раствор охлаждают до 10 градусов. При этом выпадает в осадок хлорид аммония, а раствор используют повторно для производства следующих порций соды.

Сравнение способов[править | править код]

По методу Хоу в качестве побочного продукта образуется NH4Cl вместо CaCl2 по методу Сольве.

Способ Сольве был разработан до появления процесса Габера, в то время аммиак был в дефиците, поэтому регенерировать его из NH4Cl было необходимо. Метод Хоу появился позже, необходимость регенерации аммиака уже не стояла так остро, соответственно, аммиак можно было не извлекать, а использовать его как азотное удобрение в виде соединения NH4Cl.

Тем не менее NH4Cl содержит хлор, избыток которого вреден для многих растений, поэтому использование NH4Cl в качестве удобрения ограничено. В свою очередь рис хорошо переносит избыток хлора, и в Китае, где применяется NH4Cl для рисоводства, метод Хоу, дающий NH4Cl в качестве побочного продукта, более широко представлен по сравнению с другими регионами.

В настоящее время в ряде стран практически весь искусственно производящийся карбонат натрия вырабатывается по методу Сольве (включая метод Хоу как модификацию), а именно в Европе 94 % искусственно производимой соды, во всем мире — 84 % (2000 год)[4].

Карбонат натрия используют в стекольном производстве; мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков; эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще уменьшения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4. Может использоваться в сигаретных фильтрах[5].

В пищевой промышленности карбонаты натрия зарегистрированы в качестве пищевой добавки E500, — регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию. Карбонат натрия (кальцинированная сода, Na2CO3) имеет код 500i, гидрокарбонат натрия (пищевая сода, NaHCO3) — 500ii, их смесь — 500iii.

Одна из новейших технологий повышения нефтеотдачи пластов — АСП заводнение, в котором применяется сода в сочетании с ПАВ для снижения межфазного натяжения между водой и нефтью.

В фотографии используется в составе проявителей как ускоряющее средство[6].

Самостоятельно добавляется в моторное масло для предотвращения полимеризации. Концентрация 2 г на 1 л масла.[источник не указан 142 дня]

Предельно допустимая концентрация аэрозоли кальцинированной соды в воздухе производственных помещений — 2 мг/м3[1]. Кальцинированная сода относится к веществам 3-го класса опасности. Аэрозоль кальцинированной соды при попадании на влажную кожу и слизистые оболочки глаз и носа может вызвать раздражение, а при длительном воздействии ее — дерматит.

Сода — общее название технических натриевых солей угольной кислоты.

  • Na2CO3 (карбонат натрия) — кальцинированная сода, бельевая сода
  • Na2CO3·10H2O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды) — стиральная сода; иногда выпускается в виде Na2CO3·H2O или Na2CO3·7H2O
  • NaHCO3 (гидрокарбонат натрия) — пищевая сода, натрий двууглекислый, бикарбонат натрия

«Сода» в европейских языках происходит, вероятно, от арабского «suwwad» — общего названия различных видов солянок, растений, из золы которых её добывали в средние века; существуют и другие версии[7]. Кальцинированная сода (карбонат натрия) называется так потому, что для получения её из бикарбоната последний «кальцинируют» (лат. calcinatio, от calx, по сходству с процессом обжига извести), то есть прокаливают.

ru.wikipedia.org

Химическая формула соды: пищевой, питьевой, кристаллической, технической

Автор Антонина На чтение 5 мин. Опубликовано

Словом «сода» называют несколько сложных химических веществ. Пищевая, питьевая, гидрокарбонат натрия, химическая формула NaHCO3, кислая натриевая соль угольной кислоты. Кальцинированная, бельевая, карбонат натрия, химическая формула Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты.

Каустическая, гидроксид натрия, химическая формула NaOH. Есть еще некоторые технические виды соды – кристаллогидраты, содержащие карбонат натрия, и различные марки каустика. Вышеперечисленные соединения имеют различные свойства и химические формулы. Но все они хорошо растворяются в воде, а их растворы имеют более или менее выраженную щелочную реакцию. Рассмотрим их подробнее.

Формула пищевой соды

Гидрокарбонат натрия – химическое название белого кристаллического порошка белого цвета со средним размером кристаллов 0,05 — 0,20 мм. Синонимы, часто встречающиеся в научно-популярной литературе и в быту, — пищевая сода, чайная, питьевая, натрий двууглекислый, бикарбонат натрия.

Двууглекислый натрий (бикарбонат) – широко востребованное вещество в разных сферах жизни. Он применяется в химической промышленности и медицине, в легкой, пищевой отраслях, в металлургии. В пищевой промышленности сода включена в состав добавки E500.

Формула питьевой соды в химии NaHCO3 говорит о том, что это кислая натриевая соль угольной кислоты. Ее химические свойства как у соли сильного основания и слабой кислоты.

Гидрокарбонат натрия активно вступает в реакцию с кислотами. В результате образуется соль соответствующей кислоты, угольная кислота, которая в свою очередь  распадается на углекислый газ и воду. Сильное образование пузырьков  — это углекислый газ, высвобождающийся в процессе реакции.

Вот как происходит реакция с соляной кислотой:

NaHCO3 + HCl → NaCl + h3CO3

h3CO3 → h3O + CO2↑.

Реакция соды пищевой с уксусной кислотой:

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2

В результате взаимодействия соды NaHCO3 с уксусной кислотой Ch4COOH образуются: Ch4COONa – ацетат натрия, вода h3O и углекислый газ CO2.

Многими, наверное, замечено, что если залить пищевую соду кипятком, она так же начинает гаситься, что выражается в обильном образовании пузырьков.  Это происходит реакция термического разложения.

Гидракарбонат натрия термически малоустойчив.  При нагревании порошок соды пищевой разлагается с образованием карбоната натрия (соды кальцинированной) и выделением диоксида углерода, а также воды в газовую фазу.

2NaHCO3↔ Na2CO3 + CO2 + h3O

Аналогично разлагаются и водные растворы бикарбоната натрия.

Растворяется ли пищевая сода в воде?

Есть 2 важные момента в растворении натрия гидрокарбоната в воде. Если мы растворяем соду притемпературе до 50 °С, происходит реакция гидролиза соли. Это обратимое взаимодействие соли с водой. Приводит к образованию слабого электролита.

А если растворяем соду в горячей воде, то уже образуется карбонат натрия, и в этом случае, водный раствор имеет сильнощелочную реакцию. Отсюда вывод: растворимость гидрокарбоната натрия в воде невелика, но при повышении температуры и она повышается.

При взаимодействии с водой двууглекислый натрий распадается на гидроксид натрия NaOH , который придает щелочность воде, угольную кислоту h3CO3, которая, в свою очередь, сразу же распадается на воду и углекислый газ h3O + CO2.

Химическая формула растворения соды в воде:

NaHCO3 + h3O ↔ h3CO3 (h3O + CO2) + NaOH

Водный раствор соды пищевой на растительные и животные ткани практически не действует.

Кальцинированная сода и ее кристаллогидраты

Карбонат натрия, или соду кальцинированную, натриевая соль угольной кислоты, не следует путать с содой пищевой. Химическая формула соды кальцинированной Na2CO3. Еще ее называют содой бельевой, потому что применяют в изготовлении моющих и чистящих средств бытовой химии.  Добывается из природных кристаллогидратов путем термического разложения.  Кальцинированная сода, безводный карбонат натрия, представляет собой бесцветный порошок.

Различные кристаллогидраты кальцинированной соды имеют свои названия:

  • Натрит, натрон – декагидрат карбоната натрия. Химическая формула: Na2CO3 • 10h3O
  • Термонатрит – моногидрат карбоната натрия. Химическая формула: Na2CO3 • h3O

Эти кристаллогидраты еще называют кристаллической содой, технической содой.

Каустическая сода, гидроксид натрия, химическая формула: NaOH. Ее еще называют едким натром, каустиком, едкой щелочью.  Сильное основание, молекулы полностью диссоциируют в воде. Даже на воздухе то вещество начинает активно впитывать воду и «расплывается».

Опасная едкая щелочь может оставлять на коже сильные ожоги. Поэтому при работе с каустической содой необходимо соблюдать технику безопасности.

Применяется в быту, в химической, целлюлозно-бумажной промышленности, для производства мыла и био-дизельного топлива.

В России производится несколько видов технической соды – натра едкого:

  • РД — раствор диафрагменный, бесцветная или окрашенная жидкость  с массовой долей NaOH 44,0 % — 46,0 %;
  • РХ — раствор химический с массовой долей NaOH 45,5 %, допускается небольшой осадок;
  • РР — раствор ртутный, прозрачная жидкость с массовой долей NaOH 42,0 %;
  • ТД — твердый диафрагменный, плавленая масса белого цвета с массовой долей  NaOH 94,0 %;
  • ТР — твёрдый ртутный, чешуированная масса белого цвета, с массовой долей NaOH 98,5 %.

Как видите, сода соде рознь. Принимать внутрь можно только пищевую, остальные виды — технические. Особенно осторожно необходимо обращаться с каустической содой. Это едкое агрессивное вещество оставляет долго незаживающие ожоги на коже. Поэтому, работать с растворами каустика нужно в защитной одежде, маске и резиновых перчатках.

sodaperekis.ru

Что такое сода: применение и польза вещества

Двууглекислый натрий, натрия гидрокарбонат, натрия бикарбонат, питьевая сода — это названия одного и того же химического соединения, известного каждому человеку как «пищевая сода». Она является хорошим разрыхлителем для теста. Содовым раствором можно снять зубную боль. Но это далеко не весь спектр применения этого «чудо»-вещества. На самом деле, без гидрокарбоната натрия трудно обойтись и в быту, и в кулинарии, и в медицине, и во многих других сферах деятельности.

Понятие и виды

Сама по себе сода — это технические натриевые соли угольной кислоты. В зависимости от химического соединения данных солей существует три ее разновидности:

  • пищевая (питьевая) – мелкокристаллическая порошкообразная субстанция белого цвета без запаха, известная как бикарбонат (гидрокарбонат) натрия, имеющая химическую формулу NaHCO3;
  • кальцинированная – бесцветное или беловатое кристаллическое вещество, известное как карбонат натрия и представленное химической формулой Na2CO3;
  • каустическая (гидроксид натрия NaOH) – самая распространённая щелочь, известная как едкий натр или едкая щелочь, которая имеет вид белых чешуйчатых гранул без запаха и хорошо растворяется в воде, выделяя большое количество теплоты.

Главным отличием между видами вещества является сила и выраженность щелочной реакции.

История создания

Пищевую соду в хлебопечении использовали с древности. Она была найдена археологами при раскопках пещер І-ІІ веков до н.э. Тогда ее добывали из золы морских водорослей или находили в виде минерала. Это химическое соединение активно использовали в древнем Египте.

Впервые химическая формула соединения — NaHCO3— была установлена ученым-французом Анри де Монсо. Благодаря этому открытию, пищевую соду стали получать синтетическим путем, что значительно удешевило ее стоимость и расширило спектр использования. С момента открытия формулы способы его синтеза постоянно менялись, совершенствовались, становились экономически выгоднее.

Начало производства бикарбоната натрия

Сода встречается в природе в твердом состоянии в составе минерала трон или в воде некоторых озер и минеральных источников. Кроме этого, вещество можно получать из золы определенных растений. Так вещество добывали до начала XIX в., но потребность в соде постоянно увеличивалась — она была необходима для изготовления мыла, красок, стекла, лекарства.

В настоящее время содовые озера есть на западе Сибири и в Забайкалье. Самые известные источники — танзанийское озеро Натрон и калифорнийское Серлс. Запасы природной соды в США настолько велики, что покрывают почти половину потребностей государства. В России и Европе столь крупных месторождений нет, поэтому соду синтезируют только химическими методами из карбоната натрия и диоксида углерода.

Первым искусственную соду из каменной соли в 1791 году получил французский химик Леблан. Рецепт долго оставался тайной и был достоянием Франции. Можно сказать, что специфика французской кухни объясняется тем, что кондитеры могли получать пищевую щелочь и были свободны в изобретении рецептов бисквитов, слоек, рассыпчатых печений. В это время в Австрии, России и других странах Европы развивались методики выпечки с применение дрожжей. Тенденции сохранялись до XX века и позволили венским умельцам достичь недосягаемых высот в приготовлении знаменитых дрожжевых булок и тортов.
Впервые получил соду искусственным путем французский химик Никола Леблан

Только через 70 лет после Леблана бельгиец Эрнест Гастон Сольве разработал аммиачный способ синтеза соды из соли. Метод был дешевле и лучше леблановского, и с конца XIX века на него перешли в Европе и США.

В России тесто на соде победило дрожжевое вместе с развитием сети общественного питания в Советском Союзе. Приготовление более легкое и результат предсказуемый, чего нельзя сказать о тесте на дрожжах, поэтому национальные традиции постепенно уступили место быстрым и надежным приемам в кулинарии.

Природные и промышленные методы добывания

Данное сырье входит в число природных ископаемых. Добывается из содовых озер, в водах которых его концентрация настолько велика, что минералы оседают на берегах, образуя сугробы белого цвета. Кроме того, добыча природного сырья ведется, в частности, шахтным методом из древних пластов, которые образовались много лет назад вследствие высыхания водоемов. В древние времена вещество добывали из золы некоторых морских водорослей.
Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Серлс в Калифорнии

Но с развитием промышленности природных запасов стало недостаточно, что вынудило ученых серьезно задуматься о методах получения продукта искусственным способом.

Первый такой метод предложил французский химик Николя Леблан еще в 1791 году. Продукт получали при воздействии серной кислоты на раствор каменной соли с добавлением известняка и древесного угля. Но данный метод имел очень существенный недостаток – большое количество отходов. В 1961 году бельгийский химик Эрнест Гастон Сольве предложил новый метод получения сырья под действием аммиака. В раствор натрия и хлорида вводили газообразный аммиак с диоксидом углерода, после чего остаток гидрокарбоната поддавали фильтрации и обезвоживанию при помощи нагревания, что приводило к образованию карбоната натрия. Данный способ имел преимущества, поскольку отходов было гораздо меньше. Подобный метод применяют до сегодняшнего дня. Кроме того, процесс усовершенствовали, стали различать так называемые сухой и мокрый способы производства на основе карбонизации. При сухом процессе получают карбонат натрия, а результатом мокрого способа является неочищенный бикарбонат.

Возможный вред

Пищевую соду следует употреблять внутрь в ограниченных количествах и по строгим показаниям. Кристаллы бикарбоната в большом количестве токсичны для слизистой органов пищеварения и могут вызвать сильное раздражение и ответные аллергические реакции.

Не рекомендуется употреблять растворы на основе гидрокарбоната натрия людям, страдающим эрозивно-язвенными процессами желудка и кишечника, пониженной кислотностью желудка и анацидным гастритом.

При регулярном вдыхании паров углекислого газа или кристаллов гидрокарбоната, например, на производстве соды, может возникать раздражение слизистой органов дыхания.

Частое употребление содового раствора грозит стойкими органическими нарушениями работы пищеварительной системы. Происходит ощелачивание желудочного сока, а также сдвиг в сильно щелочную сторону содержимого кишечника.

Медицинское применение

Гидрокарбонат натрия широко применяют в медицине. При этом соду используют в разных ее областях: кожной, гастроэнтерологии, кардиологии, пульмонологии, стоматологии, токсикологии, при ЛОР-патологиях. Помогает двууглекислый натрий от изжоги, тошноты, укачивания.

Это вещество применяют внутрь в виде содового напитка и наружно в сухом виде, в виде пасты или водного раствора для обтираний, примочек, ванночек.

В СТОМАТОЛОГИИ

Полоскание раствором гидрокарбоната натрия ротовой полости снимает местное воспаление, облегчает зубную боль, укрепляет десны, устраняет неприятный запах. Соду можно использовать в качестве заменителя зубной пасты для отбеливания зубов.

В ГАСТРОЭНТЕРОЛОГИИ

При тошноте делают крепкий содовый раствор (1 ст.ложка на стакан воды) и медленно выпивают его. При сильной изжоге рекомендуется чайную ложку соды растворить в стакане воды и выпить. Таким образом, на некоторое время состояние больных улучшается. Однако, необходимо отметить, что при частых изжогах следует обратиться к врачу, а не лечиться содой дома. Привычное поступление щелочного раствора вызывает реакцию нейтрализации между соляной кислотой и содой, в результате чего выделяется много углекислого газа, который вызывает вздутие. Образовашаяся углекислота раздражает химиорецепторы желудка, стимулируя тем самым рефлекторное усиление образования желудочного сока.

В КАРДИОЛОГИИ

Гидрокарбонатные ванны способствуют нормализации артериального давления и сердцебиения, что полезно при перебоях в работе сердца и сосудов. Сода способствует усилению мочеотделения, чем уменьшает общий объем циркулирующей крови. Как результат уменьшается давление кровяного столба на стенки сосудов и немного падает артериальное давление.

Прием раствора гидрокарбоната натрия внутрь при резком повышении кровяного давления является средством первой помощи при гипертоническом кризе в домашних условиях. Если выпить содовый напиток вместе с гипотензивными лекарствами, это потенциирует их эффект.

ДЛЯ КОЖИ

Мыльно-содовые ванночки и аппликации помогают избавиться от грибкового поражения ногтей, а также от мозолей и натоптышей. Пастой из пищевой соды и воды нужно обрабатывать места ожогов кожи при воздействии на нее кислот, а также участки кожи с солнечными ожогами. Смачивать водой с растворенной в ней содой нужно места укусов комаров и других насекомых на коже. При сильном зуде можно посыпать кожу сухим порошком.

При проблемах с запахом пота, содовым раствором следует обработать подмышки. Бактерии и грибки, которые размножаются в поте, продуцируют кислоты, которые и вызывают неприятный запах. Гидрокарбонат натрия нейтрализует эти кислоты и проявляет умеренный антисептический эффект.

Ванночки для ног на основе гидрокарбоната делают при грибковых заболеваниях ступней и ногтей. Они также помогают смягчить загрубевшую кожу пяток перед педикюром. Горячие ванночки из крепкого раствора пищевой соды помогают при панариции (гнойном воспалении под ногтем).

ПРИ ЛОР-ПАТОЛОГИЯХ

Гидрокарбонат натрия при попадании в вязкую мокроту, реагирует с кислотами, содержащимися в ней. Образовавшиеся пузырьки углекислого газа и вода разжижают мокроту, увеличивают ее количество и облегчают откашливание.

Для приготовления отхаркивающего средства при трахеитах, ларингитах, бронхитах, а также при сильном кашле чайную ложку пищевой соды разводят в 200 мл теплого молока. Этот эликсир пьют перед сном. Вместо такого напитка можно делать паровые ингаляции с содой. Столовую ложку порошка разводят в литре горячей воды и дышат над ней. Для усиления эффекта в раствор можно добавить несколько капель эфирных масел эвкалипта, сосны или розмарина. Полосканиями горла раствором из соли и соды снимают воспаление гланд при ангине.

Внутривенное введение стерильного водного раствора натрия гидрокарбоната часто применяют в реанимации, инфекционных отделения и токсикологии при отравлениях, интоксикациях. метаболическом ацидозе.

Применение в промышленных целях

На промышленных производствах особое место принадлежит едкой щелочи. Она широко применяется в следующих отраслях:

  • текстильное производство – для регенерации резины и отбеливания тканей;
  • целлюлозно-бумажное дело – с целью производства картона, бумаги, а также искусственных волокон;
  • химическая промышленность – с целью изготовления масляной продукции и очищения нефтепродуктов;
  • строительство – для изготовления газобетонов, укрепления фундамента сооружений;
  • военная промышленность – нейтрализует действие некоторых опасных газов (к примеру, зарин), используется в дыхательном аппарате с целью освобождения воздуха от углекислого газа.

Кроме того, гидроксид натрия используется для мытья промышленного оборудования, а также обезжиривания и обработки инвентаря. Важнейшую роль играет при изготовлении косметических средств, а также является одним из главных компонентов разнообразных чистящих и моющих средств, а также стиральных порошков.

Любой вид соды необходимо хранить в недоступных для детей местах. Это касается и NaHCO3, ведь чрезмерное попадание его в желудочно-кишечный тракт чревато отравлением и интоксикацией организма. Что касается карбоната натрия, то работать с ним следует осторожно с использованием перчаток. Контакт с едкой щелочью требует, кроме защитных перчаток, применения халата, маски и специальных очков.

Как выбрать и хранить

Натрия гидрокарбонат должен храниться в закрытых пачках, чтобы не накапливать посторонних запахов. Перед покупкой необходимо встряхнуть пачку с содой. Если из нее посыплется мелкая пыль, это признак залежалости продукта и частичного распада соединения внутри пачки. Дома следует сразу же пересыпать порошок в герметичную емкость.

Храниться сода должна в сухих вентилируемых помещениях, вдали от сильнопахнущих продуктов. Температура хранения не ограничивается, однако нужно помнить, что чем она выше, тем быстрее продукт теряет свои свойства. Гарантийным сроком хранения является 12 месяцев, но если сода хранилась правильно и не утратила своей реактивности, срок ее годности не ограничен.

Проверить реактивность гидрокарбоната можно простым способом: при гашении щепотки соды уксусом будет образовываться пена из пузырьков газа.

Расширив спектр применения соды в домашнем хозяйстве, каждая хозяйка может сэкономить свой бюджет и открыть для себя много экологически чистых и гипоаллергенных средств для уборки, стирки и многого другого.
ИСТОЧНИКИ:
http://sodalab.ru/sostav-i-svojstva/chto-takoe-soda.html
https://foodandhealth.ru/komponenty-pitaniya/soda/
https://topsoda.ru/o-sode/wiki/vse-o-pishhevoj-sode

sodavsem.ru

Пищевая сода полезные свойства и применение + Видео

Польза пищевой соды

Сода широко используется в кулинарном и кондитерском производстве, применяется в хозяйственных целях: для отбеливания вещей, очистки кухонной посуды и плит, используется как дезинфицирующее средство. Всего известно более 300 способов применения бикарбоната натрия.

В последнее время многие люди употребляют соду внутрь натощак. Давайте разберемся, для чего они это делают и стоит ли Вам повторять подобное.

В современном мире человечество попадает под влияние многих негативных воздействий. Прежде всего, это еда, которая перенасыщена сахарами и жирами, и которая приводит к развитию кислой среды в организме. По мнению врачей, кислая среда – это грязная, зашлакованная среда, она является отправной точкой для начала многих заболеваний. Она разрушает зубную эмаль, усиливает износ организма в целом, ускоряет процессы старения, способствует размножению глистов и паразитов и многое другое.

Польза пищевой соды для организма

Оказывается, обычная сода (двууглекислый натрий или бикарбонат натрия) способна уменьшить влияние негативных факторов и восстановить кислотно-щелочной баланс в организме. В результате щелочная среда не позволяет развиваться болезнетворным бактериям, вирусам, грибкам и даже раковым клеткам, т. е в целом иммунитет повышается.

Двууглекислый натрий зачислен к элементам, крайне необходимым для нормальной жизнедеятельности организма.

Молекулы воды, в которой разведена сода, распадаются на положительные ионы водорода. Этот процесс улучшает все химические реакции в организме, приводит к нейтрализации токсинов и разжижению крови (устраняются застойные явления), активизируется синтез белка, повышается усвоение медикаментов, витаминов, минералов и других полезных веществ.

По мнению врачей сода является одним из доступных средств в решении многих проблем со здоровьем. И этому есть вполне научное обоснование.

По утверждениям профессора И. П. Неумывакина, щелочь является основным элементом плазмы крови, а также лимфы, т. е сода уже в организме есть. Это подтверждают физико-химические анализы.

Лечение содой по Неумывакину

Врач утверждает, что одна из главных причин сбоев в работе организма – нарушение кислотно-щелочного баланса. Индекс pH должен храниться на одном уровне и быть равным 7-7,5. Если показатель больше 7,5 – это говорит о повышенном содержании щелочи (алколоз)

Причем если он поднимается до значения 14, то это свидетельствует о серьезном заболевании с возможностью смертельного исхода. Индекс ниже 7 свидетельствует об избытке кислот (ацидоз), что вызывает сильную интоксикацию организма.

При закислённости крови содержание соды в ней ничтожно мало, и нужно заполнить щелочную среду.

Для этого и предлагается пить раствор двууглекислого натрия натощак.

Согласно исследованиям профессора Неумывакина, питьевая сода приносит организму человека гораздо больше пользы, чем вреда, и уже через 15 мин после ее употребления способна нормализовать состав крови, восстановить кислотно-щелочной баланс и нормализовать работу внутренних органов.

 В итоге решается много разных проблем со здоровьем:

-обезоруживаются раковые клетки, несущие в себе смертельную опасность;

-облегчается лечение от пагубных зависимостей: алкоголизма, наркомании, токсикомании;

-решаются проблемы с сердечным ритмом;

-приходит в норму венозное давление;

-устраняются ненужные скопления в суставах и хрящах;

-растворяются камни в желчном пузыре, почках

-очищается тонкий и толстый кишечник;

-улучшается внимание и память;

-выводятся яды, шлаки, тяжелые металлы;

-заполняется потеря жидкости в организме.

С мнением профессора И. П. Неумывакина согласны многие врачи. Например, итальянский доктор Тулио Симончини в своей теории утверждает, что рак относится к грибковым заболеваниям. Поэтому для борьбы с ним следует использовать не химиотерапию, а обычную соду.

Варианты применения бикарбоната натрия

1. Правила приема соды по И. П. Неумывакину

Перед приемом внутрь соду необходимо разводить водой. Однако при этом следует соблюдать определенные правила:

если сода используется впервые, то необходимо развести в 200 мл воды соды на кончике ножа. Далее, если ваш организм хорошо переносит соду, дозу постепенно увеличивают до 1/3- 0,5 ч. л. бикарбоната натрия и так доходят до 1 ч. л без горки;

Чтобы раствор оказал положительное влияние на организм, его необходимо правильно приготовить.

Сначала соду следует залить 100 мл горячей воды (90 ° C). Это вызовет химическую реакцию, будет слышно характерное шипение. Затем к раствору добавить еще 150 мл холодной воды. Получится напиток с температурой 50 ° C;

поскольку раствор двууглекислого натрия следует пить натощак, то его необходимо принимать минимум за 30 минут до еды или через 1,5-2 часа после еды;

пожилым людям содовый раствор рекомендуется употреблять три раза в день по 250 мл, а более молодым – 2 раза в сутки по 200 мл

Чтобы почувствовать эффект от приема бикарбоната натрия, его раствор следует пить в течение месяца.

По мнению В. П. Неумывакина, соду можно использовать не только для употребления внутрь, но и в качестве состава для клизм с целью очистки кишечника.

Для этого 1 ст. л. пищевой соды растворяют в 2 литрах теплой воды (она должна иметь температуру тела человека) и с помощью кружки Эсмарха делают спринцевания. В течение первой недели процедуру необходимо делать ежедневно, а затем – раз в 2 дня или по необходимости.

Конкретных рекомендаций, сколько времени необходимо принимать соду в качестве лечебного средства, нет. У кого-то эффект от приема наступает достаточно быстро, в течение нескольких недель, кому то нужно несколько месяцев, чтобы полностью восстановить нормальные функции организма, а некоторые пьют соду постоянно и отмечают ее положительное влияние.

2.Лимон и сода против рака

Исследования доктора Мартина Пейджела, заведующего одним из онкологических центров в США. Под его патронажем проходит тестирование влияния бикарбоната натрия (пищевой соды) и лимонного сока на рак молочной железы. Такое исследование оценивается экспертами как достаточно перспективное, недаром же доктор Пейджел получил от национального университета здравоохранения грант в размере 2 млн. Долларов! Что же известно о лечении раковых заболеваний содой и лимоном, и каким еще полезным воздействием на организм может похвастаться это мощное сочетание?

Лечение содой и лимоном

Ряд проведенных исследований говорит о потрясающих результатах в лечении онкологических опухолей бикарбонатом натрия и лимонным соком. Эти исследования на данный момент еще не закончены, однако первые успехи в борьбе этого средства против разрастания метастазов обещают провести настоящую революцию в борьбе с раком!

Прежде всего, ученых заинтересовало влияние пищевой соды на онкологическую опухоль. Оказалось, что под влиянием щелочной среды процесс метастазирования (разрастание опухоли) останавливался, а сама опухоль уменьшалась в размерах!

Данную теорию впервые высказал доктор Отто Варсбург, удостоенный за свое открытие Нобелевской премии в области физиологии в 1931 году. Ученый первым заметил, что жизнедеятельность раковых клеток поддерживается только при кислотности крови на уровне 6,5-7,5 pH. И даже небольшое изменение этих показателей губительна для злокачественного новообразования. Это стало ключом к дальнейшей борьбе с онкологией. Оставалось только найти средство, которое окончательно уничтожает раковые клетки, и в то же время поддерживает организм. Таким компонентом стала лимонная кислота.

Оказалось, что лимон, который содержит лимонную кислоту, при взаимодействии с содой прекрасно восстанавливает уровень pH, предупреждая различные проблемы с организмом. К тому же этот цитрусовый фрукт содержит лимоноиды – фитохимические антиканцерогенные вещества, которые обладают мощными антимикробными свойствами. Это наводит на мысль, что можно бороться с раком точно так же, как с грибковой инфекцией!

Более того, лимон богат витамином C, который выводит из организма токсины, и нейтрализуют негативное воздействие свободных радикалов. Стоит также добавить, что лимон содержит вещество лимонен, которое прекрасно стимулирует лимфоток, играет важную роль в удалении токсичных веществ из организма. Доказано, что слабая и загрязненная лимфосистема усиливает развитие онкологического заболевания.

Таким

ecoplanet777.com

Сода пищевая — формула, применение, вред, полезные свойства, калорийность

Пищевая сода - это иное название гидрокарбоната натрия. Формула пищевой соды - NaHCO3. Вещество представляет собой белый мелкокристаллический порошок солоноватого вкуса с широкой сферой применения. В результате реакции с кислотой формула пищевой соды распадается на карбонат натрия (соль), воду и углекислый газ.

Пищевая ценность
 
Количество на порцию
Калории из жиров

0

 

% Суточное значение*

Всего жиров

0 г

Холестерин

0 мг

Всего углеводов

0 г

Пищевые волокна

0 г

 

* Расчет для суточного рациона в 2000 ккал

Соотношение БЖУ в продукте

Источник: depositphotos.com

Как сжечь 0 ккал?

Ходьба 0 мин.
Бег трусцой 0 мин.
Плаванье 0 мин.
Велосипед 0 мин.
Аэробика 0 мин.
Работа по дому 0 мин.

Применение пищевой соды

Применение пищевой соды целесообразно в:

  • Пищевой промышленности - производстве кондитерских изделий, хлебопечении, приготовлении напитков;
  • Химической промышленности - в целях производства пенопластов, красителей, товаров бытовой химии, фтористых реактивов;
  • Легкой промышленности - изготовлении искусственной кожи, подошвенной резины, текстиля.
  • Медицине - в качестве средства для снижения кислотности желудочного сока, а также нейтрализации ожогов кожи кислотами.

Кроме того, гидрокарбонат натрия входит в состав порошка, применяемого в сфере пожаротушения - его действие основано на оттеснении кислорода от места возгорания с помощью углекислого газа.

Сода в пищевой промышленности

Основная сфера применения пищевой соды, конечно же, кулинария. Знакомый с детства порошок используется в качестве дополнительного или основного разрыхлителя при выпечке. Незначительное количество соды (на кончике ложки), добавленное в тесто, сделает выпечку более мягкой, пышной и легкоусваиваемой. Для того чтобы продукт не приобрел характерного для соды мыльного привкуса, необходимо соблюдать правильные пропорции. При добавлении пищевой соды в воду или свежее молоко (не кислую среду) продукт принято гасить уксусом - так у теста исчезает неприятный привкус карбоната натрия. При смешивании соды со сметаной, кефиром или простоквашей пищевую соду гасить необязательно.

Пищевая сода в медицине

Применение пищевой соды кулинарией не ограничивается: широко распространено использование гидрокарбоната натрия в традиционной и нетрадиционной медицине. Лечение пищевой содой является эффективным благодаря способности вещества уничтожать микробы, а также нейтрализовать действие кислот.

Для того чтобы избавиться от мучительной изжоги или отрыжки достаточно размешать в 1 стакане воды чайную ложку соды и выпить залпом.

Пищевая сода используется при простуде и боли в горле путем полоскания содовым раствором из расчета 1 чайная ложка гидрокарбоната натрия на стакан теплой воды.

Незаменима сода при лечении ожогов. Если случился ожог, необходимо смешать 1 чайную ложку пищевой соды с растительным маслом, нанести на ватный тампон и приложить к больному месту. Спустя некоторое время боль уйдет, и рана быстро затянется.

Лечение пищевой содой фурункулов, мозолей и натоптышей осуществляется с помощью примочек крепким содовым раствором или горячих содовых ванночек для ног.

В целях отвыкания от курения практикуется полоскание полости рта густым раствором соды в малых дозах - чтобы не нарушить процесс пищеварения.

С помощью соды осуществляется также:

  • Лечение алкоголизма и табакокурения;
  • Растворение отложений в позвоночнике, суставах, камней в почках и печени, лечение радикулита, ревматизма, остеохондроза, подагры, мочекаменной и желчнокаменной болезни;
  • Очищение организма от солей кадмия, свинца, таллия, ртути, висмута, бария и других тяжелых металлов.

Пищевая сода в косметологии

Жесткая вода, лаки и спреи часто делают наши волосы слабыми и секущимися. Одна столовая ложка соды, добавленная в средство по уходу (шампунь или кондиционер) укрепит волосы, сделает их мягкими и блестящими.

Используется пищевая сода и в качестве смягчающего скраба для кожи. Смешайте 2 столовых ложки соды с увлажняющим средством для тела. Ополосните кожу водой и с помощью мочалки распределите смесь по всему телу, уделяя внимание «проблемным» участкам: локтям, коленям, зоне бикини. Данная процедура смягчит, очистит кожу, а также снимет воспаления, полученные от бритвенных станков.

Пищевая сода - прекрасное средство для восстановления PH-баланса кожи и избавления от прыщей. Окуните ватный тампон в раствор соды и средства для очищения лица и начните мягко массировать кожу круговыми движениями, избегая области вокруг глаз. Данная процедура позволит удалить ороговевшие частицы кожи и очистить поры лица. Регулярное проведение процедуры поможет избавиться от прыщей полностью.

Пищевая сода для похудения

Свойство пищевой соды, препятствующее всасыванию жиров в организме, позволяет применять гидрокарбонат натрия в качестве средства для похудения. Однако, осуществлять прием содового раствора необходимо только после консультации врача, со строгим соблюдением дозировки - иначе вред пищевой соды, нанесенный организму, будет неизбежен.

Более безопасный способ сбросить лишние килограммы с помощью пищевой соды - применение средства в составе ванн. Суть действия пищевой соды для похудения заключается в активизации лимфатической системы. Несколько капель эфирных масел, добавленные в содовую ванну, ускоряют выведение шлаков и токсинов из организма, а, следовательно, и процесс потери лишнего веса. Помимо оздоровительного эффекта, ванны с пищевой содой прекрасно расслабляют, способствуя снижению усталости и нервного напряжения.

Вред пищевой соды

Несмотря на вышеперечисленные достоинства гидрокарбоната натрия, пищевая сода, помимо пользы, может причинить нашему организму вред. Неконтролируемое употребление пищевой соды внутрь вызывает усиленное выделение углекислого газа, что сопровождается еще большим выделением кислоты и вздутием желудка - так называемым, «кислотным рикошетом».

Длительный контакт с порошком пищевой соды может вызвать раздражение кожи и ожог. Избегайте попадания пищевой соды в глаза.

Видео с YouTube по теме статьи:

www.neboleem.net

Сода - это... Что такое Сода?

        техническое название натриевых солей угольной кислоты (См. Угольная кислота) H2CO3. Различают С. кальцинированную — Na2CO3 (карбонат натрия, безводный углекислый натрий), питьевую — NaHCO3 (гидрокарбонат натрия, двууглекислый натрий) и кристаллическую — Na2CO3․10 H2O, Na2CO3 ․7H2O, Na2CO3․H2O. Каустической С. в технике и быту называют едкий натр NaOH — Натрия гидроокись.

         С. была известна с давних времён. Ещё древние египтяне применяли природную С. (из озёрных вод) как моющее средство, а также для варки стекла. До 18 в. карбонаты натрия и калия называли «алкали», т. е. щёлочью. В 1736 французский учёный А. Л. Дюамель дю Монсо впервые различил эти два вещества: первое стали называть содой (по растению Salsola Soda, из золы которого её добывали), а второе — поташом.

         В природе С. встречается в виде минералов: Трона Na2CO3․ NaHCO3․2H2O, сода (синонимы натрит и натрон) Na2CO3․ 10 H2O и термонатрит Na2CO3·Н2O. С. кристаллизуется в моноклинной системе, образует белые зернистые или порошковые массы, на воздухе быстро теряет воду. Твердость по минералогической шкале от 2,5 (трона) до 1,5; плотность 2110 (трона) — 1420 (сода) кг/м3. В СССР современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Серлс в Калифорнии. Ископаемая С. (трона), имеющая промышленное значение, встречена в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Виргиния, США). Вместе с троной в этой осадочной толще обнаружено много ранее считавшихся редкими минералов, в том числе давсонит [NaAICO3(OH)2], который рассматривается как сырьё для получения соды и глинозёма. В США С. природная удовлетворяет более 40% потребности страны в этом полезном ископаемом. В СССР из-за отсутствия крупных месторождений С. не добывается.

         Вплоть до начала 19 в. главным источником для добывания С. служила зола некоторых морских водорослей и прибрежных растений.

         Безводный Na2CO3 — бесцветный кристаллический порошок; плотность 2,53 г/см3 при 20 °С, tпл 853 °С. Хорошо растворим в воде: 17,7% по массе при 20 °С, 31,3% при 100 °С. Образует кристаллогидраты: моноклинный Na2CO3․10 H2O, устойчивый до 32,017 °С, ромбический Na2CO3․7H2O, переходящий в ромбический Na2CO3․H2O при 35,27 °С. Последний при 112,5 °С и давлении 1,27 am превращается в Na2CO3. Водные растворы Na2CO3 имеют сильную щелочную реакцию вследствие Гидролиза.          Первый промышленный способ получения С. изобрёл в 1787—89 Н. Леблан. В 1791 во Франции было начато производство С. по его методу. Он состоял из следующих стадий. Каменную соль NaCl действием концентрированной H2SO4 превращали в сульфат натрия:

         2NaCI + H2SO4= Na2SO4 + 2HC1.

         Затем смесь Na2SO4 с измельченным известняком и углем нагревали в пламенной печи при температуре около 1000 °С. При этом происходили реакции:

         Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2,

         Na2S + СаСО3 = Na2CO3 + CaS.

         Из охлажденного плава С. извлекали водой. Раствор С. отделяли от CaS и выпаривали. Сырую С. очищали перекристаллизацией. Процесс Леблана давал С. в виде декагидрата Na2CO3•10H2O, содержащего около 62,5% воды. Поэтому полученную С. приходилось для обезвоживания нагревать докрасна (кальцинировать, отсюда кальцинированная С.). Побочными продуктами были HC1 (его сперва выпускали на воздух, а затем стали поглощать водой, получая техническую соляную кислоту (См. Соляная кислота)) и CaS (который образовывал огромные отвалы).          От этих недостатков был свободен аммиачно-содовый процесс Э. Сольве, запатентованный им в 1861 (в 1863 в Бельгии был пущен первый завод, получавший С. по Сольве). Способ основан на реакциях, идущих в водных растворах:

         2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3,

         (NH4)2CO3+H2O+CO2=2NH4HCO3.

         Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 реагирует с раствором NaCl:

         NaCl + NH4HCO3= NH4CI + NaHCO3.

         Осадок NaHCO3 отфильтровывают и нагреванием (около 140—160 °С) переводят в Na2CO3 (кальцинированная С.):

         2 NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O.

         Освобождающийся CO2 вновь поступает в производство. Для регенерации NH3 маточный раствор, содержащий (NH4)2CO3, NH4HCO3 и NH4CI, нагревают до 80 °С. При этом карбонат и гидрокарбонат аммония разлагаются:

         (NH4)2CO3=2NH3+H2O+ CO2,

         NH4HCO3= NH3 + HaO + CO2.

         Раствор, содержащий NH4CI, нагревают с известковым молоком для выделения аммиака:

         2NH4CI + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3.

         Аммиак возвращается в производство. Все реакции идут при невысоких температурах. Единственным отбросом является раствор CaCl2, имеющий некоторое практическое применение (см. Кальция хлорид). По этому способу получается очень чистая безводная С. Благодаря этим преимуществам способ Сольве вытеснил производство С. по Леблану в конце 19 — начале 20 вв. В России первым предприятием. вырабатывавшим С. по Сольве, был Березниковский завод (1883).

         NaHCO3 — белый кристаллический порошок плотностью 2,16—2,22 г/см3. При нагревании около 50 °С начинает отщепляться 002, а при 100—150 °С полностью разлагается, превращаясь в Na2CO3. Водные растворы NaHCO3 имеют слабощелочную реакцию. Соль впервые описана в 1801 немецким аптекарем Б. Розе. В промышленности NaHCO3 получают, пропуская под давлением CO2 в насыщенный раствор Na2CO3 при 75 °С

         Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3.

         С. — один из важнейших продуктов химической промышленности. В больших количествах её используют в стекольном, мыловаренном, бумажном и красильном производствах; она применяется также для умягчения воды паровых котлов. Na2CO3 — исходный продукт для получения NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4. NaHCO3 используют в производстве безалкогольных напитков, хлебобулочных и кондитерских изделий. В медицине гидрокарбонат натрия применяют внутрь в таблетках, порошках и растворах для нейтрализации избытка соляной кислоты в желудочном соке (например, при гастритах), наружно — в виде растворов для полосканий горла, а также для промывания кожи при попадании на неё кислот. При некоторых заболеваниях растворы NaHCO3 вводят внутривенно. Входит в состав многих лекарственных средств.

         В 1975 в СССР произведено 4,7 млн. т кальцинированной и 2,4 млн. т каустической С.

         Лит.: Общая химическая технология, под ред. С. И. Вольфковича, т. 1, М. — Л., 1953, с. 512—54; Беньковский С. В., Круглый С. М., Сокованов С. К., Технология содопродуктов, М, 1972; Шокин И. Н., Крашенинников С. А., Технология соды, М., 1975.

dic.academic.ru

Пищевая сода - это... Что такое Пищевая сода?

Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кристаллическая соль, однако чаще всего она встречается в виде порошка тонкого помола белого цвета.

Химическая формула

Безопасность

Двууглекилый натрий не токсичен, пожаро- и взрывобезопасен.

Представляет собой мелкокристаллический порошок, который при попадании на слизистые оболочки вызывает раздражение. При постоянной работе в атмосфере, загрязненной пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение дыхательных путей.[1]

Химические свойства

Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты.

Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) — 84,00.[1]

Реакция с кислотами

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3
H2CO3 → H2O + CO2

в кулинарии чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2

Термическое разложение

При температуре 60 °C гидрокарбонат натрия распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C):

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

При дальнейшем нагревании до 1000 °C (например при тушении пожара порошковыми системами) полученный карбонат натрия распадается на углекислый газ и оксид натрия:

Na2CO3 → Na2O + CO2

Применение

Гидрокарбонат натрия

Двууглекислый натрий (бикарбонат), применяется в химической, пищевой, легкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, поставляется в розничную торговлю.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500.

Применение:

  • в химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения двуокиси углерода, сероводорода из газовых смесей (газ поглощается в растворе гидрокарбоната при повышенном давлении и пониженной температуре, раствор восстанавливается при подогреве и пониженном давлении).
  • в легкой промышленности — в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей).
  • в пищевой промышленности — хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.

Кулинария

Основное применение питьевой соды — кулинария, где она применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (так как при нагревании выделяет углекислый газ), самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей (например, пекарского порошка, в смести с карбонатом аммония), например, в бисквитном и песочном тесте.

Медицина

Раствор питьевой соды используется в качестве слабого антисептика для полосканий, а также как традиционное кислотонейтрализующее средство от изжоги и болей в желудке (современная медицина не рекомендует применять из-за побочных эффектов, в том числе, из-за «кислотного рикошета») или для устранения ацидоза и т. п.

Пожаротушение

Гидрокарбонат натрия входит в состав порошка, применяемого в порошковых системах пожаротушения, утилизируя тепло и оттесняя кислород от очага горения выделяемым углекислым газом.

Производство

В РФ производят соду по ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия».[2]

Хранение

Хранить в закрытых упаковках, не допуская попадания влаги.

Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления.

Срок годности не ограничен.

См. также

Примечания

  1. 1 2 ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия».[1]

Ссылки

Wikimedia Foundation. 2010.

biograf.academic.ru

Для чего нужна сода? Расскрываем лучшие способы ее применения.

Сода, это тот продукт, который имеет каждая хозяйка у себя дома. Гидрокарбонат натрия (лат. Natrii hydrocarbonas), другие названия: бикарбонат натрия или пищевая сода, в обычном виде представляющая собой белый порошок.

Натуральная сода и способы ее применения

 Загрузка ...

Используется в промышленности, пищевой отрасли, кулинарии, медицине как нейтрализатор химических ожогов кожи и слизистых оболочек концентрированными кислотами, а также для снижения кислотности желудочного сока. Но это еще не все.

Предлагаем вам самые популярные варианты по использованию пищевой соды, которые обязательно помогут в обиходе.

Пищевая сода для дома

Сода смягчает воду и предотвращает образование инкрустированных отложений. С помощью этого двойного действия, можно существенно ограничить потребление мыла и моющих средств при стирке белья, поверхностей стен, полов, столешниц и посуды.

Использование соды в качестве пятновыводителя

Перед стиркой растворить порошок в воде и нанести на пятна, полученные от жира, красных фруктов или вина, способен также отстирать воротнички у сорочек.

Бикарбонат повышает эффективность стирального порошка

Для этого используйте половину количества стирального порошка, который вы используете, и добавьте две столовые ложки бикарбоната.

Сода поглощает запахи

Сода поглощает запахи, например, потоотделение или табак.

Для чистки и мытья посуды

  • Кастрюли, столовые приборы, раковины из нержавеющей стали или газовые плиты, умывальники.  Все что этого нужно – насыпать соду на влажную ткань из хлопка или микрофибры и бережно протереть, а затем смыть водой и насухо вытереть.
  • В случае если пища в кастрюле подгорела: заполните кастрюлю водой, добавьте две столовые ложки соды. Доведите до кипения и прокипятите в течение пяти минут. Дайте воде остыть. Помогая деревянной лопаточкой, удалите остатки подгорелой пищи.

Очистить пластиковые контейнеры

Чтобы контейнеры тщательно очистились, погрузите их на несколько часов в литре воды, смешанной с двумя столовыми ложками соды. Протрите губкой, а затем смойте.

Для чистки и дезинфекции туалета (слива на кухне)

Засыпьте две столовые ложки соды, добавив уксус и оставьте как можно дольше.

Удаление неприятных запахов в холодильнике

Устраняем неприятные запахи в холодильнике

Бикарбонат является также хорошим средством против неприятного запаха в холодильнике. Для этого, следует просто положить немного соды в стакан или небольшую коробочку, оставить открытой, и поместить в то место, где хотите нейтрализовать запахи.

Курильщики могут посыпать соду на дно пепельниц для того, чтобы убрать неприятный запах табака.

Гигиена полости рта

Пищевая сода способствует отбеливанию зубов

Пищевая сода для отбеливания зубов

Чтобы воспользоваться ее действием, достаточно просто насыпать соду на влажную зубную щетку и использовать ее, как зубную пасту.

Сода освежает дыхание

Для этого следует растворить чайную ложку порошка в стакане воды и использовать этот раствор для полоскания ротовой полости, к тому же полоскание очень эффективно при язвочках во рту.

Сода облегчает пищеварение и помогает бороться с изжогой

Избавляемся от изжоги

Она эффективна для борьбы с повышенной кислотностью, поскольку действует как буфер. Выпить стакан воды с добавкой столовой ложки соды и нескольких капель лимона после еды.

Сода как натуральный шампунь

Вы можете повысить эффективность био-шампуня, добавив соду! Тем самым удалите остатки лаков или гелей для укладки волос, добавьте один раз в неделю 1 чайную ложку пищевой соды в свой био-шампунь и помассируйте от 3 до 5 минут.

Если вы хотите очистить расчески и щетки для волос, разведите несколько ложек соды в емкости с горячей водой и замочите ваши щетки на несколько часов, затем прополощите в проточной воде.

Использование соды с продуктами питания

Для мытья фруктов и овощей

Размешайте одну чайную ложку на литр воды и промойте фрукты и овощи.

При варке овощей

Добавить чайную ложку пищевой соды на литр кипятка, прежде чем готовить овощи.

Удаление горького вкуса

Сода способствует избавиться от горького привкуса репы, лука-порей, капусты.

Понижение кислотности

С помощью соды, снижают кислоту соусов, помидор. Рецепт прост: добавьте одну или две щепотки соды в помидоры или фрукты, во время приготовления пищи.

Для смягчения мяса

Чтобы мясо стало более мягким натрите куски содой на 2 часа до приготовления. Соду также применяют при приготовлении дичи, добавив щепотку соды во время приготовления.

Бикарбонат, заменит разрыхлитель теста

 При выпечке: чтобы получить желаемый эффект, одну чайную ложку соды на 500 г муки.

Совет! Прежде чем взбивать белки добавьте щепотку соды.

Пищевая сода в саду

Бикарбонат также приходит к нам на помощь для защиты растений от насекомых-паразитов. Смешайте чайную ложку соды с тремя столовыми ложками оливкового масла. Залить две чайные ложки полученной смеси 300 мл воды и опрыскивайте растения. Повторяйте операцию каждые три недели.

Для замедления роста травы достаточно посыпать содой между камнями или плитами и получите эффект замедления отрастания нежелательной травы.

Смешайте в литре воды чайную ложку соды и одну чайную ложку мыла жидкого (хозяйственного), размешайте и наносите этот раствор на растения с грибковыми заболеваниями.

Сода, что это?

Сода пищевая, сода каустическая, сода кальцинированная! И тем не менее, эти три продукта все разные.

Каустическая сода – опасный компонент, который может вызвать сильные ожоги и раздражение на коже человека. Раствор каустической соды опасен для окружающей среды.

Кальцинированная сода — это химический элемент, полученный из залежей соды, с применением технологии кальцинирования. Сырье нагревается до температуры, при которой из него выпаривается вода, в этом отличие ее от пищевой соды.

На заметку! Кальцинированная сода применяется для уборки, чистки, стирки, обработки растений в саду.

Имеет еще несколько названий: карбонат натрия, натриевая соль угольной кислоты, углекислый натрий. Иногда ее называют бельевой и технической содой. Химическая формула — Na2CO3. Белый порошок или мелкие гранулы применяют для изготовления стекла, мыла, чистящих средств, в пищевой промышленности — как разрыхлитель и нейтрализатор кислотности (Е500).

Внимание! Не путайте пищевую соду с кальцинированной. Последняя способна раздражать кожу, поэтому лучше всего обращаться с ней в перчатках!

Использование кальцинированной соды

Универсальное средство

Для замачивания белого белья

Растворите три столовых ложки в пяти литрах горячей воды. Добавьте немного натертого хозяйственного мыла, вымачивайте 8 часов, после чего простирайте в стиральной машине.

Для мытья посуды

Сода кальцинированная входит в рецепт жидкости для мытья посуды. Если вы хотите вернуть блеск вашим бокалам, замочите в теплой воде, содержащей 70 г соды, затем ополосните.

Использование кальцинированной соды

Для чистки всех поверхностей смешайте в 0,5л теплой воды,1 чайную ложку соды, добавьте 1 чайную ложку жидкого мыла и 1 столовую ложку уксуса. Используйте смесь для очищения вашей кухни.  В случае очень жирных поверхностей, соду увеличьте до 3 ложек.

Для керамической плитки, как внутри, так снаружи: горстку соды растворить в ведре теплой воды, пол будет как новый!

Для уменьшения отложения накипи и блеска белья

Добавить большую горсть соды на белье перед стиркой.

При засорении раковины

Прежде чем вызвать сантехника или выкрутить сифон, налейте в раковину половину стакана соды, растворенной в горячей воде.

Для чистки газовой плиты

Растворите соду в теплой воде и распылите смесь теплую смесь на поверхность. Оставьте на 10 минут и протрите.

Подгоревшие кастрюли или сковородки

Насыпьте соду, добавьте кипяток. Оставьте замоченную кухонную утварь на 6 часов, а после почистите, как обычно.

В любом случае, не забывайте использовать перчатки при работе со смесями и берегите от детей, убирая в недоступное для них место.

sadvokrug.ru

11 удивительно полезных для здоровья свойств

Вполне возможно, что вы поставите еще одну коробку соды — в аптечку!

Полезные свойства соды

Уверен, что дома у вас найдется хотя бы коробочка пищевой соды. Может быть, в кладовой – для выпечки, в холодильнике - для впитывания запахов или под раковиной в кухне - для чистки.

Подписывайтесь на наш аккаунт в INSTAGRAM!

Но, возможно, вы не думали, что пищевую соду можно использоваться и в медицинских целях, поэтому вполне возможно, что вы поставите еще одну коробку соды - в аптечку.

Что же такое пищевая сода?


Это 100-процентный бикарбонат натрия, который используется в качестве разрыхлителя для выпечки. При смешивании пищевой соды с кислотой происходит реакция – появляются пузыри и выделяется углекислый газ, из-за чего тесто увеличивается в объеме.

На протяжении всей истории есть свидетельства того, что многие цивилизации использовали виды пищевой соды при приготовлении хлеба и других блюд, которым нужно было подняться.

В своей естественной форме, пищевая сода – это нахколит, который входит в состав природной кристаллической соды. В ней содержится большое количество бикарбоната натрия, который использовался с древних времен. И нет, вам не нужен пекарный порошок без алюминия (не путайте с разрыхлителем), поскольку пищевая сода уже не содержит алюминия...

Так, египтяне использовали природную соду в качестве мыла с целью очищения. Но лишь в 1846 году д-р Остин Черч и Джон Дуайт начали производить и продавать соединение, которое сегодня мы знаем, как пищевую соду. В 1860-х гг пищевая сода уже упоминалась в опубликованных поваренных книгах, но по-прежнему была известна преимущественно, как кулинарная добавка. К 1920-м гг, однако, универсальность ее применения была расширена, и к 1930-м гг ее широко рекламировали, как «проверенное лечебное средство».

11 способов применять пищевую соду для здоровья

Сода - одно из наиболее доступных домашних средств. Помимо ее применения в случае незначительных травм, пищевая сода может стать частью вашего обычного ухода за собой.

1. Натуральный дезодорант


Если вы хотите избежать воздействия парабенов и алюминия, которые входят в состав многих дезодорантов и антиперспирантов, попробуйте смесь щепотки пищевой соды и воды.

Эта простая паста является эффективным и простым натуральным дезодорантом. Можете просто натереть подмышки небольшим количеством сухой пищевой соды.

2. Укусы насекомых и ожоги ядовитым плющом


Нанесите пасту, приготовленную из пищевой соды и воды, на места укусов насекомых, чтобы уменьшить зуд. Можно попробовать просто втереть сухой порошок в кожу.

Сода также эффективно справляется с зудящими высыпаниями и ожогами ядовитым плющом. Она помогает уменьшить незначительное раздражение кожи и зуд, нейтрализуя токсины и раздражающие вещества на поверхности кожи.

3. Изжога, диспепсия и язвенные боли


В большинство антацидов, которые продаются в аптеках, содержится та или иная форма бикарбоната. Пищевая сода сразу же нейтрализует желудочную кислоту, помогая облегчить изжогу, несварение и даже язвенные боли. Я лично рекомендовал этот способ многим людям, в том числе членам моей семьи, и сам удивлялся, насколько он удивительно эффективен.

Дозировка, как правило, составляет ½ чайной ложки соды, полностью растворенной в половине стакана воды. Принимать каждые два часа (но не более семи раз по ½ чайной ложки в течение 24 часов или трех раз по ½ чайной ложки, если вы старше 60 лет).

Пользуйтесь этим способом только в качестве разового (не постоянного) лечения и следите за тем, чтобы не потреблять чрезмерное количество соды – это может привести к серьезному нарушению баланса электролитов и кислотно-щелочного равновесия.

4. Ванночка для ног и скраб


Добавьте три столовые ложки пищевой соды в таз с теплой водой – у вас получится стимулирующая ванна для ног. Для дополнительного отшелушивания потрите ноги пастой из пищевой соды.

Пасту, приготовленную из трех частей пищевой соды и одной частью воды, можно использовать в качестве скраба для лица и тела. Это натуральное, недорогое и достаточно бережное средство, которое подходит для ежедневного использования.

5. Расслабляющая ванна


Пищевая сода и яблочный сидр обеспечат вам прекрасную ванну, как в салоне – в ней так приятно понежиться. В качестве бонуса – после нее отлично очищается ванна и слив!

6. Очищающее средство для рук


Смешайте три части пищевой соды с одной частью воды – натуральное очищающее средство для рук готово! Оно соскребет грязь и нейтрализует запахи.

7. Удаление заноз


Добавьте столовую ложку пищевой соды в небольшой стакан воды и дважды в день опускайте в него пораженную область. Через пару дней такого лечения большинство заноз выйдут сами по себе.

8. Средство от солнечных ожогов


Добавьте ½ стакана пищевой соды в ванну с теплой водой и полежите в ней. Когда выйдете, не вытирайтесь – пусть кожа обсохнет на воздухе, а остатки соды принесут дополнительное облегчение.

Можно также добавить смесь пищевой соды и воды в прохладный компресс и прикладывать его непосредственно к обожженным областям.

9. Улучшение спортивных результатов


Бегуны на длинные дистанции давно практикуют «содовый допинг» или прием капсул с пищевой содой - перед забегом для повышения своих результатов. Считается, что эта мера аналогична углеводной нагрузке.

Также было установлено, что это повышает скорость у пловцов. Хотя я не рекомендую вам попробовать это дома, но это еще один пример преимуществ пищевой соды.

Исследователи отмечают:

«По сути, бикарбонат натрия – это щелочное вещество, которое повышает рН крови. Как представляется, оно уменьшает и компенсирует кислотность, появляющуюся в мышцах во время выполнения интенсивных анаэробных упражнений, в результате которых наиболее быстро вырабатывается молочная кислота, например, в процессе быстрого бега или плавания».

10. Паста для десен и зубов


Пищевая сода оказывает мягкое абразивное действие, помогая удалить зубной налет, полировать и чистить зубы, а также освежать дыхание. Одним из обзоров данных, полученных в результате пяти контролируемых клинических исследований, было установлено, что зубная паста, в состав которой входит пищевая сода, «значительно увеличила эффективность удаления зубного налета в процессе чистки зубов», чем чистка зубов пастой не содержащей соды.

Кроме того, пищевая сода обладает антибактериальными свойствами, благодаря которым она способна уничтожать бактерии Streptococcusmutans, которые в значительной степени отвечают за разрушение зубов. Чтобы получить невероятно эффективную пасту для зубов и десен, смешайте шесть частей пищевой соды и одну часть морской соли.

Поместите их в блендер и перемешивайте в течение 30 секунд, а затем переложите в контейнер для использования. Смочите кончик указательного пальца и нанесите небольшое количество смеси соли и соды на десны.

Начните с десен вверху – втирайте смесь на зубы и в десна вначале с внешней, а затем с внутренней стороны вверху, и с внешней, а затем с внутренней стороны внизу. Выплюньте излишки. Через 15 минут прополощите рот. Эта смесь невероятно эффективно уничтожает бактерии.

Тем не менее, в этой области следует проявить определенную осторожность, ведь многие считают, что пищевая сода слишком абразивна для зубной эмали.

11. Отбеливатель для зубов


Чтобы отбелить зубы естественным образом, разомните одну спелую ягоду клубники и смешайте ее с 1/2 чайной ложки пищевой соды. Нанесите смесь на зубы и оставьте на пять минут. Затем почистите зубы щеткой и прополощите.

Этот метод можно использовать не чаще одного раза в неделю, так как его чрезмерное применение потенциально может повредить зубную эмаль.

Как применять пищевую соду в качестве натурального очищающего средства


Если вам трудно поверить, что такое простое и недорогое средство, как пищевая сода, действительно способно очистить ваш дом, задумайтесь о следующем: именно пищевую соду использовали для очистки и восстановления внутренних медных стенок Статуи Свободы во время ее реставрации в 1986 г.

Она эффективно удалила грязь, не повредив медь – так что, наверное, подойдет и для вашего дома?

Перечислим одни из основных способов применения пищевой соды для очистки:

  • Пищевой содой отлично отчищаются ванну и кухня. Насыпьте ее в емкость с крышкой из нержавеющей стали с отверстиями, с ее помощью, посыпьте поверхности содой и потрите. Можете добавить сюда пару капель вашего любимого эфирного масла. Масло лаванды и масло чайного дерева обладают мощными антибактериальными свойствами.    
  • Пищевая сода смешанная с яблочным уксусом, образует пузыристое соединение многоцелевого использования. Чтобы очистить слив, насыпьте в него соду, добавьте яблочный уксус и оставьте пузыриться в течение 15 минут, после чего промойте горячей водой. Это более безопасная альтернатива опасным очистителям канализации.
  • Замочите кастрюли и сковородки в горячей воде с содой на 15 минут – теперь оттереть пригоревшую еду не составит труда.    
  • Пищевая сода отлично чистит решетку для гриля.
  • Чтобы вымыть детские игрушки, приготовьте раствор из 4 столовых ложек пищевой соды и 1 л воды.    
  • Пищевую соду также можно использовать в качестве кондиционера для белья, чтобы отбелить вещи или сделать их цвет ярче (добавьте стакан соды в стиральную машину)
  • Пищевая сода - натуральное чистящее средство для ковров. Посыпать ею ковры, оставьте на 15 минут, а затем почистите пылесосом.    
  • Чтобы серебро блестело и без токсичных серебряных средств для полировки, наполните раковину горячей водой, добавьте лист алюминиевой фольги и пищевую соду. Замочите в ней серебряные изделия, пока они не станут чистыми. Это простой и удобный способ очистить серебро.
  • Насыпьте соду в свою обувь, чтобы убрать запах естественным образом. 
  • Если на кухне случайно вспыхнул жир, загасите пламя щепоткой соды
  • Когда вы моете овощи и фрукты, посыпьте щетку содой, чтобы легче удалять грязь и остатки 
  • Чтобы устранить грязь в душе и ванной, используйте пасту из пищевой соды и воды.опубликовано econet.ru.

©Д-р Джозеф Меркола

Остались вопросы — задайте их здесь

P.S. И помните, всего лишь изменяя свое сознание - мы вместе изменяем мир! © econet

econet.ru

Питьевая сода - это... Что такое Питьевая сода?

Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кристаллическая соль, однако чаще всего она встречается в виде порошка тонкого помола белого цвета.

Химическая формула

Безопасность

Двууглекилый натрий не токсичен, пожаро- и взрывобезопасен.

Представляет собой мелкокристаллический порошок, который при попадании на слизистые оболочки вызывает раздражение. При постоянной работе в атмосфере, загрязненной пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение дыхательных путей.[1]

Химические свойства

Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты.

Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) — 84,00.[1]

Реакция с кислотами

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3
H2CO3 → H2O + CO2

в кулинарии чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2

Термическое разложение

При температуре 60 °C гидрокарбонат натрия распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C):

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

При дальнейшем нагревании до 1000 °C (например при тушении пожара порошковыми системами) полученный карбонат натрия распадается на углекислый газ и оксид натрия:

Na2CO3 → Na2O + CO2

Применение

Гидрокарбонат натрия

Двууглекислый натрий (бикарбонат), применяется в химической, пищевой, легкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, поставляется в розничную торговлю.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500.

Применение:

  • в химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения двуокиси углерода, сероводорода из газовых смесей (газ поглощается в растворе гидрокарбоната при повышенном давлении и пониженной температуре, раствор восстанавливается при подогреве и пониженном давлении).
  • в легкой промышленности — в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей).
  • в пищевой промышленности — хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.

Кулинария

Основное применение питьевой соды — кулинария, где она применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (так как при нагревании выделяет углекислый газ), самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей (например, пекарского порошка, в смести с карбонатом аммония), например, в бисквитном и песочном тесте.

Медицина

Раствор питьевой соды используется в качестве слабого антисептика для полосканий, а также как традиционное кислотонейтрализующее средство от изжоги и болей в желудке (современная медицина не рекомендует применять из-за побочных эффектов, в том числе, из-за «кислотного рикошета») или для устранения ацидоза и т. п.

Пожаротушение

Гидрокарбонат натрия входит в состав порошка, применяемого в порошковых системах пожаротушения, утилизируя тепло и оттесняя кислород от очага горения выделяемым углекислым газом.

Производство

В РФ производят соду по ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия».[2]

Хранение

Хранить в закрытых упаковках, не допуская попадания влаги.

Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления.

Срок годности не ограничен.

См. также

Примечания

  1. 1 2 ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия».[1]

Ссылки

Wikimedia Foundation. 2010.

dic.academic.ru


Смотрите также