Пергидроль что это такое


Пероксид водорода — Википедия

Перокси́д водоро́да (пе́рекись водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2∙2H2O.

Молекула пероксида водорода имеет следующее строение:

Структура молекулы пероксида водорода

Вследствие несимметричности молекула H2O2 сильно полярна (μ = 0,7⋅10−29 Кл·м). Относительно высокая вязкость жидкого пероксида водорода обусловлена развитой системой водородных связей. Поскольку атомы кислорода имеют неподелённые электронные пары, молекула H2O2 также способна образовывать донорно-акцепторные связи.

Молекула пероксида водорода сильно полярна, что приводит к возникновению водородных связей между молекулами. Связь O—O непрочна, поэтому H2O2 — неустойчивое соединение, легко разлагается. Также этому может поспособствовать присутствие ионов переходных металлов. В разбавленных растворах пероксид водорода тоже неустойчив и самопроизвольно диспропорционирует на H2O и O2. Реакция диспропорционирования катализируется ионами переходных металлов, некоторыми белками:

2h3O2→2h3O+O2.{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}O_{2}\rightarrow 2H_{2}O+O_{2}}}.}

В присутствии катализаторов разложения в среде кислорода может появляться озон:

h3O2+O2→h3O+O3↑.{\displaystyle {\mathsf {H_{2}O_{2}+O_{2}\rightarrow H_{2}O+O_{3}\uparrow }}.}

Однако очень чистый пероксид водорода вполне устойчив.

Пероксид водорода проявляет слабые кислотные свойства (К = 1,4⋅10−12), и поэтому диссоциирует по двум ступеням:

h3O2⇄H++HO2−;      HO2−⇄H++O22−.{\displaystyle {\mathsf {H_{2}O_{2}\rightleftarrows H^{+}+HO_{2}^{-};~~~~~~HO_{2}^{-}\rightleftarrows H^{+}+O_{2}^{2-}}}.}

При действии концентрированного раствора Н2O2 на некоторые гидроксиды в ряде случаев можно выделить пероксиды металлов, которые можно рассматривать как соли пероксида водорода (Li2O2, MgO2 и др.):

h3O2+2NaOH→Na2O2+2h3O;{\displaystyle {\mathsf {H_{2}O_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}O_{2}+2H_{2}O}};}
h3O2+Ba(OH)2→BaO2↓+2h3O.{\displaystyle {\mathsf {H_{2}O_{2}+Ba(OH)_{2}\rightarrow BaO_{2}\downarrow +2H_{2}O}}.}

Пероксидная группа [—O—O—] входит в состав многих веществ. Такие вещества называют пероксидами, или пероксидными соединениями. К ним относятся пероксиды металлов (Na2O2, BaO2 и др.). Кислоты, содержащие пероксидную группу, называют пероксокислотами, например, пероксомонофосфорная H3PO5, пероксодисерная H2S2O8 и пероксоазотная HNO4 кислоты.

Окислительно-восстановительные свойства[править | править код]

Пероксид водорода обладает окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодидов металлов, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. Пероксид водорода восстанавливает соли золота и серебра, а также марганец при реакции с водным раствором перманганата калия в кислой среде.

При восстановлении Н2O2 образуется Н2O или ОН-, например:

h3O2+2KI+h3SO4→I2+K2SO4+2h3O.{\displaystyle {\mathsf {H_{2}O_{2}+2KI+H_{2}SO_{4}\rightarrow I_{2}+K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}.}

При действии сильных окислителей H2O2 проявляет восстановительные свойства, выделяя свободный кислород:

O22−→O2+2e−,{\displaystyle {\mathsf {O_{2}^{2-}\rightarrow O_{2}+2e^{-}}},}

например:

3h3O2+2KMnO4→2MnO2+2KOH+3O2↑+2h3O.{\displaystyle {\mathsf {3H_{2}O_{2}+2KMnO_{4}\rightarrow 2MnO_{2}+2KOH+3O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}.}

Реакцию KMnO4 с Н2O2 используют в химическом анализе для определения содержания Н2O2:

5h3O2+2KMnO4+3h3SO4→5O2+2MnSO4+K2SO4+8h3O.{\displaystyle {\mathsf {5H_{2}O_{2}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}\rightarrow 5O_{2}+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}}.}

Окисление органических соединений пероксидом водорода (например, сульфидов и тиолов) целесообразно проводить в среде уксусной кислоты.

Пероксид водорода относится к реактивным формам кислорода и при повышенном образовании в клетке вызывает оксидативный стресс. Некоторые ферменты, например глюкозоксидаза, образуют в ходе окислительно-восстановительной реакции пероксид водорода, который может играть защитную роль в качестве бактерицидного агента. В клетках млекопитающих нет ферментов, которые бы восстанавливали кислород до перекиси водорода. Однако несколько ферментных систем (ксантиноксидаза, НАДФ•H-оксидаза, циклооксигеназа и др.) продуцируют супероксид, который спонтанно или под действием супероксиддисмутазы превращается в пероксид водорода.

Исторически первым промышленным методом синтеза пероксида водорода был электролиз серной кислоты или раствора сульфата аммония в серной кислоте, в ходе которого образуется пероксодисерная кислота, с последующим гидролизом последней до пероксида и серной кислоты:

h3S2O8+2h3O→h3O2+2h3SO4.{\displaystyle {\mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+2H_{2}O\rightarrow H_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}}}.}

С середины XX века персульфатный процесс синтеза пероксида водорода был вытеснен антрахиноновым процессом, разработанным компанией BASF в 1930-х[2]. В этом процессе формально идет окисление водорода кислородом воздуха с катализом алкилпроизводными антрахинона:

Процесс основан на автоокислении алкилантрагидрохинонов (обычно 2-этил-, 2-трет-бутил- и 2-пентилантрагидрохинонов) кислородом воздуха с образованием антрахинонов и пероксида водорода. Реакция проводится в растворе алкилантрагидрохинонов в бензоле с добавлением вторичных спиртов, по завершении процесса пероксид водорода экстрагируют из органической фазы водой. Для регенерации исходных антрагидрохинонов бензольный раствор антрахинонов восстанавливают водородом в присутствии каталитических количеств палладия[3].

Пероксид водорода также может быть получен каталитическим окислением изопропилового спирта [4]:

(Ch4)2CHOH+O2→(Ch4)2CO+h3O2,{\displaystyle {\mathsf {(CH_{3})_{2}CHOH+O_{2}\rightarrow (CH_{3})_{2}CO+H_{2}O_{2}}},}

при этом ценным побочным продуктом этой реакции является ацетон, однако в широких масштабах в промышленности этот метод в настоящее время не используется.

В лабораторных условиях для получения пероксида водорода используют реакцию:

BaO2+h3SO4→BaSO4↓+h3O2.{\displaystyle {\mathsf {BaO_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +H_{2}O_{2}}}.}

Концентрирование и очистку пероксида водорода проводят осторожной перегонкой.

В последнее время (кон. XX в.) удалось синтезировать H2O3 и H2O4. Эти соединения весьма неустойчивы. При обычных температурах (н.у.) они разлагаются за доли секунды, однако при низких температурах порядка −70 °C существуют часами. Спектро-химическое исследование показывает, что их молекулы имеют зигзагообразную цепную структуру (подобную сульфанам): H—O—O—O—H, H—O—O—O—O—H[5].

3 % раствор перекиси водорода

Благодаря своим сильным окислительным свойствам пероксид водорода нашёл широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например, как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги. Применяется как ракетное топливо, в качестве окислителя или как однокомпонентное (с разложением на катализаторе), в том числе для привода турбонасосных агрегатов.[6] Используется в аналитической химии, в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов, в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств. В промышленности пероксид водорода также находит своё применение в качестве катализатора, гидрирующего агента, как эпоксидирующий агент при эпоксидировании олефинов.

Хотя разбавленные растворы перекиси водорода применяются для небольших поверхностных ран, исследования показали, что этот метод, обеспечивая антисептический эффект и очищение, также продлевает время заживления[7][8]. Обладая хорошими очищающими свойствами, пероксид водорода на самом деле не ускоряет заживление ран. Достаточно высокие концентрации, обеспечивающие антисептический эффект, могут также продлевать время заживления из-за повреждения прилегающих к ране клеток[9]. Более того, пероксид водорода может мешать заживлению и способствовать образованию рубцов из-за разрушения новообразующихся клеток кожи[10].

Однако в качестве средства для очистки глубоких ран сложного профиля, гнойных затёков, флегмон и других гнойных ран, санация которых затруднена, пероксид водорода остаётся предпочтительным препаратом, так как он обладает не только антисептическим эффектом, но и создаёт большое количество пены при взаимодействии с ферментом каталазой. Это в свою очередь позволяет размягчить и отделить от тканей некротизированные участки, сгустки крови, гноя, которые будут легко смыты последующим введением в полость раны антисептического раствора. Без предварительной обработки пероксидом водорода антисептический раствор не сможет удалить эти патологические образования, что приведет к значительному увеличению времени заживления раны и ухудшит состояние больного.

Перекись водорода применяют для растворения пробок в слуховых каналах. Раствор вступает в реакцию с ушной серой и растворяет пробку.

Пероксид водорода применяется также для обесцвечивания волос[11] и отбеливания зубов[12], однако эффект в обоих случаях основан на окислении, а следовательно — разрушении тканей. Во время отбеливания зубов, однако, не происходит разрушения тканей. Пигментированные белки дентина начинают раскручиваться до первичной структуры (как если бы белок яйца из варёного стал более сырым), при этом связи не разрушаются, то есть этот процесс обратим. Эмаль сама по себе прозрачна, и эффект отбеливания достигается за счет разницы в отражении света дентином.

В пищевой промышленности растворы пероксида водорода применяются для дезинфекции технологических поверхностей оборудования, непосредственно соприкасающихся с продукцией. Кроме того, на предприятиях по производству молочной продукции и соков, растворы перекиси водорода используются для дезинфекции упаковки (технология «Тетра Пак»). Для технических целей пероксид водорода применяют в производстве электронной техники.

В быту применяется также для выведения пятен MnO2, образовавшихся при взаимодействии перманганата калия («марганцовки») с предметами (ввиду его восстановительных свойств).

3%-ный раствор пероксида водорода используется в аквариумистике для оживления задохнувшейся рыбы, а также для очистки аквариумов и борьбы с нежелательной флорой и фауной в аквариуме[13].

С 90-х годов ХХ века 3%-ный раствор пероксида водорода продвигался целителем И. П. Неумывакиным для приёма внутрь как универсальное средство лечения и оздоровления человека. Научного подтверждения допустимости и эффективности данный метод не имеет.

Перекись водорода используется в известном опыте, демонстрирующем многократное увеличение объёма вещества в результате химической реакции[14].

Выпускается в виде водных растворов, стандартная концентрация 1—6 %, 30, 38, 50, 60, 85, 90 и 98 %[источник не указан 210 дней]. 30 % водный раствор пероксида водорода, стабилизированный добавлением фосфатов натрия, называется пергидролем. Выпускаемый в виде таблеток твёрдого клатрата с мочевиной пероксид водорода называется гидроперитом.

Кожа после попадания на неё концентрированного раствора перекиси водорода.

Несмотря на то, что пероксид водорода нетоксичен, его концентрированные растворы при попадании на кожу, слизистые оболочки и в дыхательные пути вызывают ожоги. В больших концентрациях недостаточно чистый пероксид водорода может быть взрывоопасен. Опасен при приёме внутрь концентрированных растворов. Вызывает выраженные деструктивные изменения, сходные с действиями щелочей. Летальная доза 30%-го раствора пероксида водорода (пергидроля) — 50—100 мл[15].

  1. 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0335.html
  2. ↑ H. Riedl and G. Pfleiderer, U.S. Patent 2,158,525 (2 October 1936 in USA, and 10 October 1935 in Germany) to I. G. Farbenindustrie, Germany
  3. Jose M. Campos-Martin, Gema Blanco-Brieva, Jose L. G. Fierro; Blanco-Brieva; Fierro. Hydrogen Peroxide Synthesis: An Outlook beyond the Anthraquinone Process (англ.) // Angewandte Chemie International Edition : journal. — 2006. — Vol. 45, no. 42. — P. 6962—6984. — doi:10.1002/anie.200503779. — PMID 17039551.
  4. Burgess, A. R.; Cullis, C. F.; Newitt, E. J. 365. The gaseous oxidation of isopropyl alcohol. Part 1. The influence of temperature, pressure, and mixture composition on the formation of hydrogen peroxide and other products (англ.) // Journal of the Chemical Society (англ.)русск. : journal. — Chemical Society, 1961. — 1 January (no. 0). — P. 1884—1893. — ISSN 0368-1769. — doi:10.1039/JR9610001884.
  5. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — 2-е изд. — М.:Высшая школа, 1988. — с. 304.
  6. ↑ Космонавтика, энциклопедия. М., 1985.
  7. O’Connor, Anahd. Really? The Claim: Hydrogen Peroxide Is a Good Treatment for Small Wounds, New York Times (19 июня 2007). Дата обращения 13 июля 2011.
  8. Carroll, Aaron E., Rachel C. Vreeman. Medical myths don't die easily, CNN (12 июля 2011). Дата обращения 13 июля 2011.
  9. ↑ Joseph M. Ascenzi, Handbook of Disinfectant and Antiseptics, CRC Press, 1996, ISBN 0824795245, page 161.
  10. Wilgus T. A., Bergdall V. K., Dipietro L. A., Oberyszyn T. M. Hydrogen peroxide disrupts scarless fetal wound repair (неопр.) // Wound Repair Regen. — 2005. — Т. 13, № 5. — С. 513—519. — doi:10.1111/j.1067-1927.2005.00072.x. — PMID 16176460.
  11. ↑ Средства для осветления волос
  12. ↑ Способы отбеливания зубов
  13. М. Бейли, П. Бергресс. Золотая книга аквариумиста. Полный справочник по уходу за пресноводными тропическими рыбами. — М.: Аквариум ЛТД, 2004.
  14. ↑ Elephant's Toothpaste (неопр.). University of Utah Chemistry Demonstrations. University of Utah. Дата обращения 21 марта 2014.
  15. ↑ Противопоказания к применению перекиси водорода в лечебных целях Архивная копия от 25 августа 2011 на Wayback Machine[неавторитетный источник?]
  • Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
  • Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.

ru.wikipedia.org

50 способов применения перекиси водорода :: Инфониак

Полезные советы

Практически у каждого дома есть перекись водорода, а если нет - то ее можно купить в любой аптеке. Это одно из самых недорогих и полезных средств, которое имеет множество применений, начиная от медицинских до гигиенических и очищающих.

Перекись водорода – это бесцветная жидкость, обладающая мощными окислительными свойствами, что позволяет ей действовать, как отбеливатель.

Кроме того, эти же свойства реагируют с бактериями, вирусами, спорами и грибками, благодаря чему она действует, как хорошее дезинфицирующее средство. Интересно, что в высокой концентрации, она может служить топливом в ракетостроении.

Читайте также: 10 необычных способов применения привычных домашних средств

Вот еще несколько удивительных свойств перекиси водорода.

Лечение перекисью водорода

Перекись водорода известна, прежде всего, благодаря своим лекарственным свойствам.

Очищение и дезинфекция ран

perekis1.jpg 
© schankz / Shutterstock

Это самое очевидное применение перекиси водорода. Если у вас дома 3-процентный раствор перекиси водорода, то ее можно применять прямо на небольшие раны, чтобы очистить их от мертвых тканей, приостановить кровотечение и предотвратить инфекцию. Рекомендуется наносить перекись водорода только один раз на рану, так как многократное использование может подавлять рост полезных бактерий, которые способствуют заживлению.

Средство от акне и фурункулов

Если у вас инфекционное акне, то вы можете ускорить процесс заживления, применяя перекись водорода на инфицированные места. Это действует также, как на раны: убивает бактерии и очищает. Но в этом случае также важно не переборщить, и наносить только один раз.

Полоскание рта перекисью водорода 

Лечение стоматита

perekis2.jpg 
© yurakrasil / Shutterstock

Если у вас во рту возникли язвочки, то можно ускорить заживление, полоская рот перекисью водорода. Разбавляйте ее водой, чтобы не вызвать раздражение и образование волдырей (что может произойти при высокой концентрации перекиси водорода). Прополощите раствором рот в течение 30 секунд, выплюньте и сполосните простой водой.

Неприятный запах изо рта

Если неприятный запах изо рта не проходит даже после того, как вы почистили зубы, можете использовать перекись водорода в качестве ополаскивателя для полости рта. Полощите рот в течение 30 секунд, и вы будете удивлены результатом. Но, опять же не переусердствуйте, и используйте перекись для полоскания раз в неделю, так как перекись убивает и полезные бактерии во рту тоже.

Промывание носа перекисью водорода

Синусит

perekis3.jpg 
© ivan_kislitsin / Shutterstock

Следует с осторожностью применять следующий метод. Смешайте одну часть 3 % перекиси водорода с четырьмя частями воды, чтобы разбавить ее и налейте в контейнер спрея для носа. Используйте смесь для орошения носа и слегка выдуйте через какое-то время.

Перекись водорода от гриппа

Можно ли капать перекись водорода в ухо?

Простуда

perekis4.jpg 
© Motortion Films / Shutterstock

От простуды нет лекарств, и перекись водорода не является исключением. Но некоторые люди утверждают, что если закапывать несколько капель перекиси водорода в уши, то поможет избавиться от инфекции, убивая вирусы простуды и гриппа.

Ушная инфекция

Капли перекиси водорода можно использовать для очищения от инфекции или закупорки уха. Однако стоит помнить, что вам все равно нужно обратиться к врачу, так как не все ушные инфекции можно вылечить самому, и они могут привести к серьезным осложнениям.

Очищение от ушной серы

Ушная сера не является инфекцией, но в случае, если она вызывает закупорку, можно использовать капли перекиси водорода, чтобы избавиться от ее избытка. Добавьте несколько капель оливкового масла к нескольким каплям перекиси водорода. Наклоните голову примерно на одну минуту, а затем повторите на другую сторону. Можно также слегка промыть уши теплой водой после этой процедуры.

Лечение грибка перекисью водорода

Грибок стопы

perekis5.jpg 
© Terence Toh Chin Eng / Shutterstock

Если вы страдаете от зуда на ногах, перекись водорода может стать полезным средством благодаря своим противогрибковым свойствам. Возьмите равные части перекиси водорода и воды и распылите на ноги в форме спрея. Оставьте до высыхания, а затем можете сполоснуть. Это также хорошее профилактическое средство.

Отбеливание зубов перекисью водорода

Отбеливание зубов

Еще одним преимуществом использования перекиси водорода для ополоскивания рта является отбеливание зубов. Сполосните рот раствором перекиси в течение 30 секунд и сплюньте, чтобы добиться отбеливающего эффекта.

Зубная паста

Если вы не хотите использовать покупную зубную пасту, сделайте ее в домашних условиях. Для этого нужно смешать пищевую соду с перекисью водорода. Кроме того, вы можете использовать эту смесь, если забыли зубную пасту.

Зубная боль

Если у вас сильная зубная боль, и вы не можете сразу попасть на прием к стоматологу, можете попробовать следующий метод. Смешайте перекись водорода с водой и подержите смесь во рту в течение нескольких минут.

Лечение ногтей перекисью водорода

Отбеливание ногтей

perekis7.jpg 
© G-Stock Studio / Shutterstock

Если вы хотите отбелить ногти, намочите ватный диск перекисью водорода и промокните им ногти. Благодаря этому ногти станут светлее и ярче.

Читайте также: Интересные способы применения использованного чайного пакетика

Осветление волос перекисью водорода

Прокрасить корни

Если начинают виднеться корни у обесцвеченных волос, промокните их перекисью водорода и оставьте на полчаса, а затем смойте.

Постепенное осветление волос

Перекись водорода также можно использовать для постепенного обесцвечивания волос. Смешайте равные части перекиси водорода и воды и добавьте в пульверизатор. Распылите раствор на волосы, расческой распределите его и подождите, пока он не высохнет. Если вы будете часто прибегать к этому способу, на волосах появятся осветленные пряди.

Польза перекиси водорода

Дезодорант

Перекись водорода можно использовать и как дезодорант, если смешать ее в соотношении 1:2 со средством для мытья посуды. Нанесите эту смесь на 30 минут и смойте. К этому средству можно прибегать в крайнем случае, если вы забыли купить дезодорант.

Детокс-ванна

Ванна с применением перекиси водорода, также называемая кислородная детокс-ванна, помогает избавить тело от токсинов и обладает антибактериальными и противовирусными свойствами. Наполните ванну теплой или горячей водой и добавьте 2 чашки перекиси водорода. Принимайте ванну в течение 30 минут.

Очищение контактных линз

Контактные линзы со временем накапливают отложения белков. Одним из способов избавиться от них является использование специального средства для линз или можете воспользоваться перекисью водорода. Перекись водорода является активным ингредиентом во многих средствах для очищения линз и справляется с этой задачей быстро и легко.

Дезинфекция зубных щеток

Время от времени наносите немного перекиси водорода на зубные щетки. Это помогает убить бактерии и уменьшает вероятность их попадания.

Размягчение мозолей и натоптышей

Если у вас на ногах появились мозоли и натоптыши, смягчите их, промокнув ноги в смеси перекиси водорода и воде.

Перекись водорода в домашних условиях

Дезинфекция столешницы

Вы можете использовать перекись водорода для дезинфекции столешницы в ванной, на кухне и других поверхностей в вашем доме. Это может предотвратить распространение инфекций и тщательно очистит ваши поверхности.

Избавление от известкового налета

Чтобы избавиться от известкового налета, собирающего пыль и грязь, сначала высушите поверхность, а затем распылите на нее перекись водорода. Оставьте на несколько часов, а затем смойте зубной щеткой и мыльной водой, а затем высушите.

Очищение зеркал

Перекись водорода практически не оставит разводов на зеркале. Распылите ее на зеркало и вытрите бумажными полотенцами.

Очищение унитаза

Чтобы дезинфицировать унитаз, налейте полчашки перекиси водорода и оставьте на 20 минут. Затем почистите поверхность щеткой, как обычно. и смойте. В то же время опустите щетку для унитаза в перекись водорода, чтобы также очистить ее.

Почистить керамическую плитку

Плитка очень быстро загрязняется, накапливая пятна и мыльную пену. Перекись водорода помогает убить плесень и освежить плитку. Для применения смешайте ее с мукой до образования пасты и покройте ею керамическую плитку, накрыв пленкой. Оставьте на ночь, а с утра промойте плитку. Она вновь засверкает, как новая.

Убить плесень

Если вы обнаружили у себя дома плесень, наносите перекись водорода прямо на пораженные места, а затем вытрите поверхность.

Применение перекиси водорода на кухне

Очищение разделочной доски

На разделочной доске скапливается большое количество бактерий, особенно если вы используете ее для нарезки мяса. Сполосните доску после использования и распылите на нее перекись. Так вы предотвратите попадание бактерий на другие продукты или инструменты.

Добавьте в посудомоечную машину

Добавьте несколько капель перекиси водорода к средству для мытья посуды, когда вы моете ее в посудомоечной машине. Также можете добавить несколько капель в средство при обычном мытье посуды.

Очистка от нагара

Если у вас есть кастрюли или сковородки с нагаром, которые сложно очищаются, используйте соду с перекисью водорода, и втирайте эту пасту в проблемные места. Оставьте на несколько минут, а затем протрите посуду, смыв теплой водой. Пищевая сода будет служить абразивным средством, а перекись помогает разбить частицы.

Дезинфекция тряпок и губок

Губки и тряпки накапливают огромное количество микробов при использовании. Когда вы их оставляете, микробы еще больше размножаются. Намочите губки в перекиси водорода или распылите ее, положив губки в раковину. Это не только позволяет обезопасить вас, но продлевает срок службы губок и тряпок, прежде чем вы их поменяете.

Очищение фруктов и овощей

perekis12.jpg
© Prilutskiy / Shutterstock

Существует несколько способов применения перекиси водорода для очищения фруктов и овощей. Распылите раствор перекиси на фрукты и овощи и оставьте на несколько минут, а затем сполосните их и дайте высохнуть. Затем можете наполнить распылитель уксусом и побрызгать ими фрукты и овощи.

Хотите дольше сохранить фрукты и овощи? Наполните раковину холодной водой и добавьте четверть стакана пищевой перекиси. Опустите овощи на 20 минут в этот раствор, а затем сполосните и высушите их. Это поможет избавиться от химических веществ, которые использовали в процессе выращивания, и сохранит свежесть продуктов.

Освежить листья салата

Листья салата очень полезны для здоровья, но они склонны очень быстро увядать. Чтобы сохранить свежесть салата дольше, смешайте полчашки воды со столовой ложкой перекиси водорода (пищевой) и распылите эту смесь на листья салата.

Очистить холодильник

Чтобы избавиться от неприятных запахов в холодильнике и дезинфицировать его, протрите полки перекисью водорода. Это поможет убрать пятна от еды и убить микробы. С остатками поможет справиться пищевая сода.

Чистка перекисью водорода

Чистка ковров

Если на ковре появились трудновыводимые пятна от еды и грязи, распылите на них перекись водорода. Однако такой метод подойдет только для светлых ковров, так как перекись может осветлить темные ковры. Можете протестировать этот способ на невидном месте (например, там, где ковер спрятан за мебель).

Чистка игрушек

Маленькие дети часто берут игрушки в рот. Используйте перекись водорода, чтобы периодически протирать игрушки, коробки для игрушек и игровые зоны. Перекись безопаснее многих коммерческих чистящих средств, не вызывая раздражение легких.

Отбеливатель

Если вы ищите замену покупному отбеливателю для белого белья, можете попробовать использовать перекись водорода во время стирки. Замочите ткани примерно на полчаса, чтобы убрать желтизну с белых вещей. Но будьте осторожны и держите белые вещи подальше от цветных, чтобы они не полиняли.

Освежить скатерти и занавески

Если у вас есть белые скатерти или занавески, которые пожелтели или покрылись пятнами, намочите пожелтевшие области перекисью водорода. После этого постирайте с остальным белым бельем.

Чистка занавески для душа

Не забудьте про занавеску для душа, на которой скапливается плесень и мыльная пена. Используйте для очищения перекись водорода. Если занавеску можно постирать в стиральной машинке, сделайте это. Если же нет, почистите ее вручную.

Перекись водорода от пятен

Пятна на одежде

От некоторых пятен очень сложно избавиться, особенно от пятен крови или пота. Перекись водорода прекрасно с этим справляется. Смешайте две части перекиси водорода с одной частью моющего средства и нанесите прямо на пятна. Однако помните, что лучше всего использовать этот метод на светлых и белых вещах.

Избавление от запаха

Если некоторые вещи приобрели неприятный запах, постирайте их в смеси перекиси водорода и белого уксуса. Опять же этот способ подходит для светлых вещей.

Дезинфекция перекисью водорода 

Дезинфекция пищевых контейнеров

Со временем в пищевых контейнерах могут накапливаться остатки еды. Периодически распыляйте внутрь перекись водорода, оставляйте на несколько минут и затем сполосните и протрите их.

Дезинфекция сумки-холодильника

Сумка-холодильник также склонна накапливать остатки пищи. Вы можете протирать внутреннюю поверхность также, как пищевые контейнеры.

Дезинфекция пакетов многократного использования

Если вы много раз используете пакеты, вам нужно позаботиться и о здоровье тоже. Периодически выворачивайте пакеты наизнанку и опрыскивайте их раствором перекиси. Это дезинфицирует пакет и избавит от запахов продуктов.

Чистка увлажнителя воздуха

В увлажнителях часто накапливается плесень, поэтому важно периодически дезинфицировать их. Время от времени ненадолго включайте увлажнитель с раствором воды и перекиси водорода, чтобы убить плесень изнутри.

Ускорить рост растений

Интересный факт: перекись водорода содержится в дождевой воде. И по этой причине от дождевой воды растения растут быстрее.

Замочите семена растений в перекиси водорода, это поможет избавиться от споров грибов и ускорит время прорастания ростков. Используйте 30 мл перекиси на 2 чашки воды и замочите семена на ночь. Чтобы улучшить состояние корневой системы, распылите на нее смесь перекиси и воды В этом случае используйте одну часть перекиси водорода на 32 части воды.

Избавиться от клещей

Ели вы обнаружили клещей, распылите на них перекись водорода. Это более безопасный способ, который не загрязняет дом и окружающую среду.

Убрать водоросли из аквариума

perekis16.jpg 
© Africa Studio / Shutterstock

Если вы заметили, что на стенках аквариума начали расти водоросли, то безопасным способом избавиться от них, не навредив питомцам аквариума, будет использование перекиси водорода. Однако нужно делать это осторожно.

Вам понадобится около 60 мл перекиси водорода на 250 литров воды в аквариуме. Добавляйте раствор с помощью шприца медленно в течение примерно 5 минут, и если возможно, прямо на водоросли. Когда перекись окажется на водорослях и вступит в реакцию, убив их, она быстро разбавится, превращаясь в воду и свободный кислород.

Однако помните, что некоторые аквариумные растения могут не перенести этого. Если вы добавите слишком много, вы окислите или убьете ваших питомцев. Некоторые добавляют в аквариум соломки ячменя, чтобы убить водоросли. Считается, что это действует, так как ячмень медленно высвобождает перекись водорода в небольших количествах.

Добавить кислород в пакет для переноски рыб

Переносите рыбок в пакете? Можете сделать этот процесс более комфортным, добавив перекись водорода. В этом случае не используйте жидкий раствор перекиси, а применяйте маленькие белые таблетки, которые растворяются, постепенно высвобождая кислород.

Лечение ран у животных

Перекись водорода можно использовать для лечения ран не только у людей, но и у животных, и даже рыбок. Если вы аккуратно промокнете ею рану, это удалит отмершую плоть и убьет бактерии. Однако стоит быть осторожным в отношении рыб, и нужно постараться вернуть их быстрее в воду.

Вызвать рвоту в случае отравления у животного

Если ваш питомец проглотил что-то токсичное, можно спасти его жизнь, вызвав у него рвоту с помощью 3% перекиси водорода. Это действует на собак, кошек, свиней и хорьков. Но не нужно применять этот метод у грызунов, лошадей, кроликов, птиц и жвачных животных.

Если вы предложите питомцу немного поесть, скорее всего, это вызовет рвоту. Если же он не хочет есть, отмерьте 1мм перекиси на 450 грамм веса животного (для хорька – это примерно половина чайной ложки). С помощью шприца впрысните раствор в заднюю часть рта животного. Рвота должна появиться в течение 15 минут.

Перекись водорода: применение внутрь

Когда не нужно использовать перекись водорода!

perekis17.jpg 
© MRAORAOR / Shutterstock

Перекись водорода прекрасно действует при наружном применении и еще в некоторых случаях. Но не стоит ее принимать внутрь. Некоторые целители рекомендуют перекись водорода от всех болезней, начиная от гриппа и до рака. Идея состоит в том, что потребление перекиси водорода ежедневно создает среду, богатую кислородом, в котором патогенные организмы не выживают.

Однако наш организм, на самом деле, сам производит небольшое количество перекиси водорода естественным путем, но делает это таким образом, чтобы не повредить другие клетки тела. Перекись водорода заключена в полости, называемые фагосомы. Когда же вы поглощаете перекись водорода, она поступает в свободном виде и может повредить любую ткань организма через окислительный стресс. Это может стать и одной из причин рака. Потому можно навредить себе, принимая перекись водорода перорально.

Кроме того, большие дозы даже при 3-процентной концентрации могут привести к образованию пузырей на слизистой, болям в животе, диарее и рвоте. Прием внутривенно также не рекомендуется!

www.infoniac.ru

ПЕРГИДРОЛЬ - это... Что такое ПЕРГИДРОЛЬ?

ПЕРГИДРОЛЬ . Perhydrolum.

Синонимы: раствор перекиси водорода концентрированный, гиперол, лапирол, ортизон.

Свойства. Бесцветная прозрачная жидкость без запаха или со слабым своеобразным запахом, слабокислой реакции. Медленно разлагается при взаимодействии со щелочами и органическими веществами, выделяя кислород. Содержит 27,5-31 % перекиси водорода (Н202).

Хранят с предосторожностью (список Б), в склянках с притертыми стеклянными пробками, в прохладном, защищенном от света месте.

Действие и применение. При соприкосновении с органическими и другими легкоокисляющимися веществами растворы перекиси водорода разлагаются с выделением кислорода. При этом 1 л 3 % раствора перекиси водорода образует до 10 л кислорода. Разложение перекиси водорода происходит под влиянием тканевых ферментов (пероксидазы и каталазы). Если расщепление идет по пероксидазному типу, то образуется активный атомарный кислород, а если по каталазному, то освобождается молекулярный кислород. Образующийся атомарный кислород как окислитель действует антимикробно, дезодорирующе. Выделяющийся кислород образует мельчайшие пузырьки, которые механически способствуют очищению раны от загрязнения и омертвевших тканей.

Перекись водорода оказывает небольшое вяжущее и кровоостанавливающее влияние. Как сильный окислитель, окисляет яд змей и пауков. По силе антимикробного действия 3 % раствор перекиси водорода соответствует 0,1 % раствору сулемы и 5 % раствору карболовой кислоты. Перекись водорода устраняет гнилостный запах, уменьшает кровоточивость и ускоряет заживление ран.

В качестве дезинфицирующего и дезодорирующего средства применяют для промываний и полосканий при воспалительных заболеваниях слизистых оболочек полости рта, глотки, при гинекологических болезнях, кровоточивости из слизистых оболочек (1-2 % раствор). Для промывания гнойных ран, язв, полостей, а также при воспалении наружного уха (3 % раствор). Используют для снятия прилипших повязок.

При укусах ядовитых змей и пауков тампонируют пергидролем или вводят подкожно вокруг места укуса 3-4 % раствор перекиси водорода (мелким животным 1-5 мл).

Для дезинфекции птичников применяют 3 % раствор перекиси водорода с 0,5 % молочной кислоты. Для приготовления данного раствора берут 1 часть пергидроля и 9 частей воды, а затем добавляют 0,5 % молочной кислоты. 3 % раствор перекиси водорода используют для обеззараживания шприцев-катетеров, применяемых при искусственном осеменении, с последующим промыванием их изотоническим раствором хлорида натрия. Для дезинфекции ульев при американском и европейском гнильце пчел применяют 10 % раствор перекиси водорода с 3 % раствором уксусной или муравьиной кислоты при трехкратном нанесении из расчета 1 л на 1 м2 площади с часовым интервалом. Дезинфекцию спецодежды рабочих на пасеках проводят не реже одного раза в месяц путем погружения в 2 % раствор перекиси водорода на 3 часа или в камере парами формальдегида.

Справочник ветеринарных препаратов, химиотерапевтические препараты. - Киров. Г. В. Кирюткин, Б. А. Тимофеев, В. А. Созинов. 1997.

domestic_veterinary_drugs.academic.ru

Пергидроль - состав и свойства, перекись водорода для бассейна

     Общеизвестное дезинфицирующее и отбеливающее средство перекись (пероксид) водорода было открыто французским химиком Луисом Тенаро в 1818 году. Первоначально использовалось в промышленности как отбеливатель, позже – в технике, в конструкции двигателей. В качестве антисептика h3O2 широко применяется с начала ХХ века (когда удалось выделить это соединение в безопасном, чистом составе).

Применение

     В качестве антисептика и дезинфицирующего раствора перекись водорода применяется для следующих целей:

– 30-40 % – для дезинфекции помещений, поверхностей, мебели, посуды, пищевых упаковок, сантехнического оборудования;

– дезинфекции медицинских инструментов и аппаратов, предстерилизационной обработки;

– для обеззараживания воды, в т.ч. для очистки бассейнов.

– 3 % – для промывки гнойных и инфицированных ран;

– для очистки аквариумов.

     Перекись водорода для бассейна в соответствии с федеральными санитарными нормами используется в максимальном количестве 0,1 миллиграмма на литр воды.

     Другие сферы применения:

– как отбеливатель в целлюлозной и текстильной промышленности;

– как ракетное топливо, в т.ч. в турбонасосных агрегатах;

– как пенообразователь при изготовлении пористых материалов;

– в производстве электроники.

Состав, свойства, описание

     Пероксид водорода – неустойчивый кристаллогидрат h3O2+2h3O, бесцветная жидкость. В неограниченном количестве растворяется в воде, эфире, спирте. В концентрированном виде взрывоопасен, образует ожоги. Будучи сильным окислителем, может вызывать коррозию металлов.

     Широкая сфера применения (медицина, дезинфекция, техника, промышленность) объясняется тем, что это соединение является окислителем, восстановителем, катализатором. Примеры: в реакции с нитритами выступает как окислитель (превращает в нитраты), для очистки серебра используются восстановительные свойства (восстанавливает Ag2O до чистого Ag с выделением кислорода и воды).

     Используется как катализатор различных химических процессов, гидрирующий агент.

     Как антимикробное средство h3O2 уничтожает возбудителей туберкулеза, холеры, чумы, сибирской язвы, других грамположительных и грамотрицательных бактерий, вирусов.

Производство

     Для лабораторных целей пероксид водорода получают классическим способом (оксид бария + серная кислота, именно так его обнаружил первооткрыватель).

     В промышленности применяется каталитическое окисление изопропилового спирта, электролиз серной кислоты.

Очистка бассейнов

     Перекись водорода для бассейна (пергидроль) – это раствор, содержащий 30-40 % активного вещества (оптимально 37). Эффективно применение в комплексе с другими средствами:

– очистка чаши бассейна с помощью бытовых хлорсодержащих и других моющих средств;

– обеззараживание ультрафиолетовым излучением;

– фильтрация воды с помощью кварцевого песка.

     Примерный алгоритм очистки:

  1. Стенки и дно бассейна обрабатываются бытовыми моющими средствами («Белизна», «Доместос» и т.д.).
  2. Вода подается через фильтр, при этом на фильтре оседают соли железа и другие грубые примеси.
  3. Вода в бассейне, как правило, имеет зеленоватый цвет за счет примесей органики, в т.ч. патогенной. В неё выливается 30-40-процентный пергидроль из примерного расчета 2 литра на 12 кубометров воды.
  4. Через несколько часов пероксид распадается на свободный кислород и воду. За это время вода в бассейне очищается от органики, приобретает прозрачность и голубой цвет.
  5. Обработку пергидролем следует повторять по мере загрязнения/помутнения воды.

     30-40 % пергидроль купить в фасовке 11,4 кг можно в нашем онлайн магазине Optimadez.ru.

 

optimadez.ru

Пергидроль — Большая советская энциклопедия

Пергидро́ль

Техническое название 30%-ного водного раствора перекиси водорода (См. Перекись водорода) H2O2. Прозрачная жидкость без цвета и запаха, с «металлическим» привкусом. П.— окислитель и отбеливатель во многих производствах. Разбавлением П. получают «медицинскую» 1—3%-ную H2O2 —дезинфицирующее средство. Основная масса H2O2 производится в виде П., удобного для транспортировки и невзрывоопасного при хранении. Для уменьшения потерь активного кислорода в П. добавляют стабилизаторы хранения, обычно фосфаты и салицилат натрия. При попадании на кожу П. вызывает жжение и появление белых пятен, вскоре исчезающих.

Источник: Большая советская энциклопедия на Gufo.me


Значения в других словарях

  1. пергидроль — пергидроль м. Тридцатипроцентный водный раствор перекиси водорода. Толковый словарь Ефремовой
  2. пергидроль — ПЕРГИДРОЛЬ, см. перекись водорода. Ветеринарный энциклопедический словарь
  3. ПЕРГИДРОЛЬ — ПЕРГИДРОЛЬ — см. Водорода пероксид. Большой энциклопедический словарь
  4. пергидроль — орф. пергидроль, -я Орфографический словарь Лопатина
  5. пергидроль — Пергидроль, пергидроли, пергидроля, пергидролей, пергидролю, пергидролям, пергидроль, пергидроли, пергидролем, пергидролями, пергидроле, пергидролях Грамматический словарь Зализняка
  6. пергидроль — Пергидроля, мн. нет, м. [от лат. per – через, пере и греч. hydor – вода]. Перекись водорода. Большой словарь иностранных слов
  7. пергидроль — ПЕРГИДРОЛЬ -я; м. [от лат. per — через и греч. hydōr — вода] Водный раствор перекиси водорода. Волосы, обесцвеченные пергидролем. ◁ Пергидролевый, -ая, -ое. П. состав. П-ая маска. Толковый словарь Кузнецова
  8. пергидроль — см. в ст. водорода пероксид Химическая энциклопедия
  9. пергидроль — ПЕРГИДРОЛЬ я, м. perhidrol m. <�лат.per сверх + hydor вода. Тридцатипроцентный водный раствор перекиси водорода, сильный окислитель. Химические опыты с пергидролем. Васюкова 1999. Словарь галлицизмов русского языка
  10. пергидроль — -я, м. Водный раствор перекиси водорода. [От лат. рег — через, пере… и греч. ‛ύδωρ — вода] Малый академический словарь
  11. пергидроль — сущ., кол-во синонимов: 1 пероксид 1 Словарь синонимов русского языка

gufo.me

Гидроперит — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 27 июля 2019; проверки требуют 9 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 27 июля 2019; проверки требуют 9 правок.

Гидроперит (лат. Hydroperitum) — клатрат пероксида водорода с карбамидом (мочевиной) CO(Nh3)2⋅h3O2{\displaystyle {\rm {CO(NH_{2})_{2}\cdot {}H_{2}O_{2}}}}. При растворении в воде получается раствор пероксида водорода и карбамида Nh3CONh3{\displaystyle {\rm {NH_{2}CONH_{2}}}}. Содержание перекиси водорода в соединении 35 %. Международное наименование: Мочевины пероксид (Urea peroxide)

Антисептическое средство

D02AE01 Мочевины пероксид.

Описание действующего вещества (МНН)[править | править код]

Мочевины пероксид

Таблетки для приготовления раствора для местного применения 0,75 г или 1,5 г; в контурной ячейковой упаковке 10 или 8 и 6 шт. соответственно. Также встречается в форме субстанции-порошка.

Антисептическое средство. Оказывает дезинфицирующее, дезодорирующее, гемостатическое действие. При контакте с поврежденной кожей или слизистыми оболочками высвобождается активный кислород, происходит механическое очищение и инактивация органических веществ (белки, кровь, гной).

Воспалительные заболевания слизистых, гнойные раны, капиллярное кровотечение из поверхностных ран, носовые кровотечения; стоматит, тонзиллит, гинекологические заболевания (дезинфекция).

Для полоскания полости рта и горла растворяют 1 таблетку в стакане воды (200 мл) (0,25 % раствор перекиси водорода). Для промывания растворяют 4 таблетки в стакане воды (1 % раствор). Одна таблетка соответствует 15 мл 3 % раствора перекиси водорода.

В сухом, защищенном от света месте, при температуре от 8 °C до 20 °C.

2 года

Гиперчувствительность.

Взаимодействие с другими веществами[править | править код]

Нестабилен в щелочной среде, в присутствии сильных восстановителей, сильных окислителей и веществ, из которых легко получаются свободные радикалы; на свету, при нагревании. Реагирует с метамизолом натрия (анальгином), а также с фотографическим фиксажем (тиосульфат натрия и/или метабисульфит натрия) в ходе реакции выделяется едкий дым (диоксид серы), а также с марганцовкой, с выделением кислорода, особенно интенсивным в щелочной среде, особенно при росте температуры такой экзотермической реакции. Как и любой сильный окислитель, обесцвечивает органические красители (в частности, используется для обесцвечивания волос).

Антисептическое действие не является стерилизующим, происходит временное уменьшение количества микроорганизмов. Не следует применять окклюзионные повязки. Нельзя использовать для орошения полостей, избегать попадания в глаза.

ru.wikipedia.org

Пероксид водорода - это... Что такое Пероксид водорода?

Перокси́д водоро́да (перекись водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2•2H2O.

Молекула пероксида водорода имеет следующее строение:

Вследствие несимметричности молекула H2O2 сильно полярна (μ = 0,7·10−29 Кл·м). Относительно высокая вязкость жидкого пероксида водорода обусловлена развитой системой водородных связей. Поскольку атомы кислорода имеют неподелённые электронные пары, молекула H2O2 также способна образовывать донорно-акцепторные связи.

Химические свойства

Оба атома кислорода находятся в промежуточной степени окисления −1, что и обуславливает способность пероксидов выступать как в роли окислителей, так и восстановителей. Наиболее характерны для них окислительные свойства:

При взаимодействии с сильными окислителями пероксид водорода выступает в роли восстановителя, окисляясь до кислорода:

Молекула пероксида водорода сильно полярна, что приводит к возникновению водородных связей между молекулами. Связь O—O непрочна, поэтому H2O2 — неустойчивое соединение, легко разлагается. Так же этому может поспособствовать присутствие ионов переходных металлов. В разбавленных растворах пероксид водорода тоже не устойчив и самопроизвольно диспропорционирует на H2O и O2.Реакция диспропорционирования катализируется ионами переходных металлов, некоторыми белками:

Однако очень чистый пероксид водорода устойчив.

Пероксид водорода проявляет слабые кислотные свойства (К = 1,4·10−12), и поэтому диссоциирует по двум ступеням:

При действии концентрированного раствора Н2O2 на некоторые гидроксиды в ряде случаев можно выделить пероксиды металлов, которые можно рассматривать как соли пероксида водорода (Li2O2, MgO2 и др.):

Пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Например, при взаимодействии с оксидом серебра он является восстановителем:

В реакции с нитритом калия соединение служит окислителем:

Пероксидная группа [—O—O—] входит в состав многих веществ. Такие вещества называют пероксидами, или пероксидными соединениями. К ним относятся пероксиды металлов (Na2O2, BaO2 и др.). Кислоты, содержащие пероксидную группу, называют пероксокислотами, например, пероксомонофосфорная H3PO5 и пероксидисерная H2S2O8 кислоты.

Окислительно-восстановительные свойства

Пероксид водорода обладает окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодидов металлов, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. Пероксид водорода восстанавливает соли золота и серебра, а также кислород при реакции с водным раствором перманганата калия в кислой среде.

При восстановлении Н2O2 образуется Н2O или ОН-, например:

При действии сильных окислителей H2O2 проявляет восстановительные свойства, выделяя свободный кислород:

Реакцию KMnO4 с Н2O2 используют в химическом анализе для определения содержания Н2O2:

Окисление органических соединений пероксидом водорода (например, сульфидов и тиолов) целесообразно проводить в среде уксусной кислоты.

Биологические свойства

Перекись водорода относится к реактивным формам кислорода и при повышенном образовании в клетке вызывает оксидативный стресс. Некоторые ферменты, например глюкозоксидаза, образуют в ходе окислительно-восстановительной реакции пероксид водорода, который может играть защитную роль в качестве бактерицидного агента. В клетках млекопитающих нет ферментов, которые бы восстанавливали кислород до перекиси водорода. Однако, несколько ферментных систем (ксантиноксидаза, НАД(Ф)H-оксидаза, циклоксигеназа и др.) продуцируют супероксид, который спонтанно или под действием супероксиддисмутазы превращается в перекись водорода.

Получение

Пероксид водорода получают в промышленности при реакции с участием органических веществ, в частности, каталитическим окислением изопропилового спирта:

Ценным побочным продуктом этой реакции является ацетон.

В промышленных масштабах пероксид водорода получают электролизом серной кислоты, в ходе которого образуется надсерная кислота, и последующим разложением последней до пероксида и серной кислоты.

В лабораторных условиях для получения пероксида водорода используют реакцию:

Концентрирование и очистку пероксида водорода проводят осторожной перегонкой.

Применение

3 % раствор перекиси водорода

Благодаря своим сильным окислительным свойствам пероксид водорода нашёл широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например, как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги. Применяется как ракетное топливо — в качестве окислителя или как однокомпонентное (с разложением на катализаторе). Используется в аналитической химии, в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов, в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств. В промышленности пероксид водорода также находит свое применение в качестве катализатора, гидрирующего агента, как эпоксидирующий агент при эпоксидировании олефинов.

Хотя разбавленные растворы перекиси водорода применяется для небольших поверхностных ран, исследования показали что этот метод обеспечивая антисептический эффект и очищение и удлиняет время заживления.[1][2] Обладая хорошими очищающими свойствами, перекись водорода на самом деле не ускоряет заживление ран. Достаточно высокие концентрации, обеспечивающие антисептический эффект, могут также удлинять время заживления из-за повреждения прилегающих к ране клеток.[3] Более того, перекись водорода может мешать заживлению и способствовать образованию рубцов из-за разрушения новообразующихся клеток кожи.[4] Однако, в качестве средства для очистки глубоких ран сложного профиля, гнойных затеков, флегмон, и других гнойных ран санация которых затруднена, перикись водорода остается препаратом выбора. Так как она обладает не только антисептическим эффектом, но и продуцирует большое количество пены, при взаимодействии с ферментом пероксидазой. Что в свою очередь позволяет размягчить и отделить от тканей некротизированные участки, сгустки крови, гноя, которые буду легко смыты последующим введением в полость раны антисептического раствора. Без предварительной обработки перекисью водорода, антисептический раствор не сможет удалить данные патологические образования, что приведет значительному увеличению времени заживления раны, и ухудшит состояние больного.

Перекись водорода применяется также для обесцвечивания волос[5] и отбеливания зубов[6], однако эффект в обоих случаях основан на окислении, а следовательно, разрушении тканей, и потому такое применение (особенно в отношении зубов) не рекомендуется специалистами.

В пищевой промышленности растворы пероксида водорода применяются для дезинфекции технологических поверхностей оборудования, непосредственно соприкасающихся с продукцией. Кроме того, на предприятиях по производству молочной продукции, соков, растворы перекиси водорода используются для дезинфекции упаковки (технология «Тетра Пак»). Для технических целей пероксид водорода применяют в производстве электронной техники.

В быту применяется также для выведения пятен MnO2, получившихся при взаимодействии перманганата калия «марганцовки» с предметами (ввиду его окислительных свойств).

Пероксид водорода в аквариумистике

В этом разделе не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена.
Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники.
Эта отметка установлена 29 апреля 2012.

3%-ный раствор пероксида водорода используется в аквариумистике для оживления задохнувшейся рыбы, а также для очистки аквариумов и борьбы с нежелательной флорой и фауной в аквариуме (гидры, планарии, паразиты, водоросли, бактерии и др.)

Формы выпуска

Выпускается в виде водных растворов, стандартная концентрация 1-6 %, 30, 38, 50, 60, 85, 90 и 98 %. 30 % водный раствор пероксида водорода, стабилизированный добавлением фосфатов натрия, называется пергидролем.

См.также: Гидроперит

Опасность применения

Кожа после попадания на неё 30% раствора перекиси водорода.

Несмотря на то, что пероксид водорода не токсичен, его концентрированные растворы при попадании на кожу, слизистые оболочки и в дыхательные пути вызывают ожоги. В больших концентрациях недостаточно чистый пероксид водорода может быть взрывоопасен. Опасен при приёме внутрь концентрированных растворов. Вызывает выраженные деструктивные изменения, сходные с действиями щелочей. Летальная доза 30%-го раствора пероксида водорода (пергидроля) — 50—100 мл.[7]

Ссылки

  1. O’Connor, Anahd. Really? The Claim: Hydrogen Peroxide Is a Good Treatment for Small Wounds, New York Times (19 июня 2007). Проверено 13 июля 2011.
  2. Carroll, Aaron E., Rachel C. Vreeman. Medical myths don't die easily, CNN (12 июля 2011). Проверено 13 июля 2011.
  3. Joseph M. Ascenzi, Handbook of Disinfectant and Antiseptics, CRC Press, 1996, ISBN 0824795245, page 161.
  4. Wilgus TA, Bergdall VK, Dipietro LA, Oberyszyn TM (2005). «Hydrogen peroxide disrupts scarless fetal wound repair». Wound Repair Regen 13 (5): 513–9. DOI:10.1111/j.1067-1927.2005.00072.x. PMID 16176460.
  5. Средства для осветления волос
  6. Способы отбеливания зубов
  7. Противопоказания к применению перекиси водорода в лечебных целях

NIST Chemistry WebBook

Литература

  • Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
  • Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.

dic.academic.ru

Перекись водорода - инструкция по применению, отзывы, противопоказания, побочные действия

Биологические и лечебные свойства

Перекись водорода в стандартной форме представляет собой жидкость без цвета и выраженного запаха. Имеет металлический вкус, легко растворяется в эфирах, спиртах, воде и иных жидкостях. Молекулярная структура средства полярная, при самостоятельном разложении выделяет неустойчивую форму типичного кристаллогидрата.

Пероксид может окислять нитраты и нитриты, расщеплять двойные связи ненасыщенных соединений, восстанавливать соли ряда металлов, марганец, йод в кислых средах. Из-за того, что средство является реактивной формой кислорода, присутствие его в клетках вызывает их оксидативный стресс. Однако в организме пероксид может выполнять роль бактерицидного агента — некоторые ферменты образуют его в ходе сложных окислительно-восстановительных реакций.

Поскольку перекись водорода применяется в клинической практике только наружно, то фармакокинетика пероксида изучению не поддавались. Фармакодинамика препарата включает в себя механизмы антисептического и тромбообразующего воздействия на внешние покровы. Так, при контакте с тканью, из средства высвобождается активный кислород, который механически очищает и инактивирует органику — кровь, экссудат, протеины, при этом обеспечивается временная (но не стерильная) антисептика обработанной поверхности. Чрезвычайно обильное пенообразование после контакта с кожей и слизистыми оболочками также вызывает тромбообразование, с легким кровоостанавливающим эффектом (на уровне небольшого повреждения периферических сосудов).

Показания к применению

Прямыми показаниями к применению перекиси водорода в консервативной терапии являются:

  • Воспалительные повреждения слизистых оболочек;
  • Раны с выделением гнойного экссудата;
  • Кровотечения из носа;
  • Легкие капиллярные кровотечения, вызванные поверхностных повреждением кожного покрова и мягких тканей;
  • Инфекционные и воспалительные заболевания слизистых оболочек вагины, вульвы и полости рта.

Формы выпуска

Пероксид водорода выпускается в нескольких лекарственных формах.

  • Раствор перекиси водорода разведенный. Классический 1 или 3-х процентный раствор, обычно применяемый в консервативной клинической практике, используется для полосканий ротовой полости, а также в качестве действующего местного вещества для компрессов, тампонов и примочек;
  • Раствор перекиси водорода концентрированный. В концентрированном растворе перекиси водорода содержится от 27 до 31 процента действующего вещества. Подобный вид медицинской продукции напрямую используется довольно редко и по особому назначению врачебного специалиста. Основные сфера применения — дерматологическая депигментация, механическая очистка запущенных глубоких гнойных ран, уход за швами и хирургическими повязками. Чаще всего концентрированный раствор разводят до классического 3-х процентного, имеющего более широкую область использования;
  • Гидроперит. Представляет собой соединение клатрата перекиси водорода в концентрации 35 процентов с карбамидом. Функционально применяется аналогично с классическим трехпроцентным разведенным раствором, но имеет явное преимущество — таблетированную сухую форму, то есть перед применением гидроперит необходимо развести в воде (2 таблетки на 100 миллилитров жидкости), что упрощает транспортировку, хранение и применение средства в «полевых» условиях.

Применение перекиси водорода

В рамках традиционной консервативной терапии, перекись водорода применяется наружно либо же внутренне, но место (не системно).

Наружное применение

Используется для обработки кожных покровов. Возможные варианты:

  • Промывка ран. Трехпроцентный раствор, методом струйного орошения;
  • Легкая механическая очистка. В трехпроцентном растворе смачивается ватный или марлевый тампон, после чего методом ручных манипуляций обрабатываются кожные покровы;
  • Глубокая очистка ран. Может быть использованы более концентрированные варианты перекиси водорода — 5, 10, 15 процентов по особому назначению врача, используя методики, приведенные выше;
  • Компрессы. При наложении компрессов рекомендуется применять однопроцентный раствор пероксида водорода. Длительность процедуры — не более получаса;
  • Депигментация. Устранение пигментных пятен на эпителии производится с помощью тридцатипроцентного раствора препарата.

Внутреннее применение

Лекарственное средство в современной медицине не используется системно. Основная сфера внутреннего местного применения — это дезинфекция слизистых оболочек ротовой полости, горла либо же гинекологических органов. Для этих целей применяется 0,25-ти процентный раствор пероксида водорода. Проще всего его приготовить из стандартного (трехпроцентного) препарата методом разведения в пропорции 11 к 1 (одиннадцать частей воды и 1 часть перекиси водорода).

Опасность применения

При соблюдении дозировки и схемы использования, применение перекиси водорода не несет в себе рисков для здоровья пациента. Отдельные побочные действия включают в себя неприятное жжение в момент осуществления процедуры обработки, местные аллергические реакции и в очень редких случаях — гипертрофию сосочков языка, в случаях длительного использования лекарственного средства.

Однако стоит учитывать потенциальные риски в случаях превышения дозировки и концентрации пероксида водорода, а также возможности его системного применения. Так, используя слишком концентрированную перекись водорода на кожных покровах или слизистых оболочках, показатель которой превышает рекомендованный в несколько раз и выше, можно получить химический ожог. Системный внутренний приём, через ЖКТ, внутримышечно, внутривенно, может спровоцировать ряд серьезных патологий, от развития шока и генерализированного воспалительного процесса до частичной либо полной деструкции контактных зон отдельных органов и систем.

Схема Неумывакина

Внимание! Мировая и отечественная официальная медицина не признаёт подобных практик и считает их опасными для здоровья. Мы настоятельно не рекомендуем экспериментировать с собственным здоровьем. Пользуйтесь всегда только проверенными и научно доказанными методами лечения.

Перекись водорода, активно используют в своей клинической практике не только консервативная, но и нетрадиционная, «народная» медицина. Если в контексте наружного применения методики двух этих диаметрально противоположных практических областей жизнедеятельности социума практически совпадают, то споры о возможности системного внутреннего использования препарата не утихают и по сей день.

С точки зрения традиционной медицины, любое применение пероксида водорода кроме местного влечет за собой огромный риск для здоровья и жизни пациента — данное средство является реактивной формой кислорода, которая при прямом воздействии на незащищенные клетки вызывает их окислительное повреждение. В то же время у сторонников нетрадиционных форм лечения есть в этом вопросе существенный аргумент — научные работы Ивана Павловича Неумывакина, доктора медицинских наук, профессора, который почти 3 десятка лет вплотную занимался проблематикой космической медицины и фактически стоял у её истоков. Разносторонне развитый ученый и медик, помимо своих прямых обязанностей, разрабатывает собственные схемы альтернативного лечения. Одна из них зиждется на внутреннем приёме перекиси водорода для лечения целого ряда заболеваний.

Существуют две базовые схемы использования перекиси водорода по системе Неумывакина. Они включают в себя пероральный приём средства, а также его внутривенное введение.

По мнению Неумывакина, с помощью пероксида водорода можно эффективно лечить инфаркт миокарда, заболевания ЖКТ, сахарный диабет, остеохондроз, бронхолегочные патологии и иные болезни, в том числе раковые опухоли. Более того, профессор является не только теоретиком и автором более шести десятков книг — в рамках поддержки методик нетрадиционной медицины действует собственный центр здоровья имени Неумывакина, который ежегодно посещают свыше 2 тысяч человек, там же проводится экспериментальное лечение на основе схем и постулатов народного целителя.

Стоит ли пробовать на себе вышеописанные процедуры?

Полезное видео

Перекись водорода — Доктор Комаровский

Вопрос-ответ

Можно ли обрабатывать уши перекисью водорода?

Если речь идёт о внешней обработке — конечно же, можно, используя средство как антисептик на кожных покровах. При наличии воспалительного процесса (например, в случае отита), необходимо предварительно проконсультироваться с вашим ЛОР-врачом — он сможет адекватно оценить потенциальные риски и возможную пользу от применения перекиси водорода в конкретном частном случае.

Можно ли капать ухо перекисью водорода детям?

Перекись водорода может использоваться как антисептик местного действия не очень продолжительный период времени. Оптимальным вариантом в клинической практике считают одноразовое применение средства, в крайнем случае, повторное, например, для удаления серной пробки. Для длительной терапии желательно выбрать иной препарат.

Как удалить серную пробку перекисью водорода?

Классическая «домашняя» схема включает в себя следующие действия:

  • В ближайшей аптеке купите классический трехпроцентный раствор перекиси водорода и нагрейте его до комнатной температуры;
  • Лягте на бок и подложите под голову небольшую подушку;
  • Наберите в пипетку несколько капель средства и закапайте их в ухо, после чего закройте проход небольшим кусочком ваты;
  • Лягте спокойно и не двигайтесь на протяжении 5 минут, после чего вынимайте вату и очищайте ухо от серы с остатками препарата;
  • При необходимости аналогичную процедуру проведите со вторым ухом, а также осуществите повторные мероприятия через 5–10 часов, если пробка не вышла полностью.
Можно ли протирать прыщи перекисью водорода?

Прыщи можно протирать трехпроцентной перекисью водорода, однако это не гарантирует положительный эффект. Согласно клинической практике, эта процедура в большинстве случаев имеет эффект плацебо.

Можно ли обрабатывать раны перекисью водорода?

Одним из основных сфер использования перекиси водорода и является обработка ран, как поверхностных, так и глубоких. Это средство не только даёт при использовании антисептический эффект, но и благодаря хорошей пенистости, эффективно очищает поверхности кожных покровов и тканей от загрязнений.

Как правильно делать обработку раны перекисью водорода?
  • Обработка раны производится двумя основными методами:Струйная обмывка. Пораженная локализация обливается трехпроцентным средством в течение 5–10 секунд, при этом под конечность или же часть тела с обрабатываемой поверхностью желательно подложить поддон. Классическое струйное орошение требует определенного запаса перекиси — на достаточно обширную рану может не хватить одного-двух флаконов;
  • Механическая контактная обработка. Марлевый или ватный тампон смачивается в трехпроцентной перекиси водорода, после чего им производят мягкие механические манипуляции по обработке и очистке раны от загрязнений.
Нужна ли обработка пупка перекисью водорода?

При наличии пупочной ранки у новорожденных производится обработка её однопроцентной перекисью водорода в течение первых десяти дней жизни ребенка. В последнее десятилетие многие роддомы стали отказываться от данной процедуры (при обычных обстоятельствах он заживает самостоятельно), однако мы все же рекомендуем производить мероприятие — вреда оно не нанесет, при этом немного снизит риски проникновения бактериальной инфекции.

Можно ли обрабатывать ожог перекисью водорода?

Однопроцентной перекисью водорода можно обрабатывать только ожоги первой легкой степени. Во всех других ситуациях (например, если на коже возникли волдыри или есть симптомы частичного обугливания, некроза эпителия) производить процедуру не рекомендуется.

www.doctorfm.ru

Пероксид водорода - это... Что такое Пероксид водорода?

Перокси́д водоро́да (перекись водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2•2H2O.

Молекула пероксида водорода имеет следующее строение:

Вследствие несимметричности молекула H2O2 сильно полярна (μ = 0,7·10−29 Кл·м). Относительно высокая вязкость жидкого пероксида водорода обусловлена развитой системой водородных связей. Поскольку атомы кислорода имеют неподелённые электронные пары, молекула H2O2 также способна образовывать донорно-акцепторные связи.

Химические свойства

Оба атома кислорода находятся в промежуточной степени окисления −1, что и обуславливает способность пероксидов выступать как в роли окислителей, так и восстановителей. Наиболее характерны для них окислительные свойства:

При взаимодействии с сильными окислителями пероксид водорода выступает в роли восстановителя, окисляясь до кислорода:

Молекула пероксида водорода сильно полярна, что приводит к возникновению водородных связей между молекулами. Связь O—O непрочна, поэтому H2O2 — неустойчивое соединение, легко разлагается. Так же этому может поспособствовать присутствие ионов переходных металлов. В разбавленных растворах пероксид водорода тоже не устойчив и самопроизвольно диспропорционирует на H2O и O2.Реакция диспропорционирования катализируется ионами переходных металлов, некоторыми белками:

Однако очень чистый пероксид водорода устойчив.

Пероксид водорода проявляет слабые кислотные свойства (К = 1,4·10−12), и поэтому диссоциирует по двум ступеням:

При действии концентрированного раствора Н2O2 на некоторые гидроксиды в ряде случаев можно выделить пероксиды металлов, которые можно рассматривать как соли пероксида водорода (Li2O2, MgO2 и др.):

Пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Например, при взаимодействии с оксидом серебра он является восстановителем:

В реакции с нитритом калия соединение служит окислителем:

Пероксидная группа [—O—O—] входит в состав многих веществ. Такие вещества называют пероксидами, или пероксидными соединениями. К ним относятся пероксиды металлов (Na2O2, BaO2 и др.). Кислоты, содержащие пероксидную группу, называют пероксокислотами, например, пероксомонофосфорная H3PO5 и пероксидисерная H2S2O8 кислоты.

Окислительно-восстановительные свойства

Пероксид водорода обладает окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодидов металлов, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. Пероксид водорода восстанавливает соли золота и серебра, а также кислород при реакции с водным раствором перманганата калия в кислой среде.

При восстановлении Н2O2 образуется Н2O или ОН-, например:

При действии сильных окислителей H2O2 проявляет восстановительные свойства, выделяя свободный кислород:

Реакцию KMnO4 с Н2O2 используют в химическом анализе для определения содержания Н2O2:

Окисление органических соединений пероксидом водорода (например, сульфидов и тиолов) целесообразно проводить в среде уксусной кислоты.

Биологические свойства

Перекись водорода относится к реактивным формам кислорода и при повышенном образовании в клетке вызывает оксидативный стресс. Некоторые ферменты, например глюкозоксидаза, образуют в ходе окислительно-восстановительной реакции пероксид водорода, который может играть защитную роль в качестве бактерицидного агента. В клетках млекопитающих нет ферментов, которые бы восстанавливали кислород до перекиси водорода. Однако, несколько ферментных систем (ксантиноксидаза, НАД(Ф)H-оксидаза, циклоксигеназа и др.) продуцируют супероксид, который спонтанно или под действием супероксиддисмутазы превращается в перекись водорода.

Получение

Пероксид водорода получают в промышленности при реакции с участием органических веществ, в частности, каталитическим окислением изопропилового спирта:

Ценным побочным продуктом этой реакции является ацетон.

В промышленных масштабах пероксид водорода получают электролизом серной кислоты, в ходе которого образуется надсерная кислота, и последующим разложением последней до пероксида и серной кислоты.

В лабораторных условиях для получения пероксида водорода используют реакцию:

Концентрирование и очистку пероксида водорода проводят осторожной перегонкой.

Применение

3 % раствор перекиси водорода

Благодаря своим сильным окислительным свойствам пероксид водорода нашёл широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например, как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги. Применяется как ракетное топливо — в качестве окислителя или как однокомпонентное (с разложением на катализаторе). Используется в аналитической химии, в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов, в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств. В промышленности пероксид водорода также находит свое применение в качестве катализатора, гидрирующего агента, как эпоксидирующий агент при эпоксидировании олефинов.

Хотя разбавленные растворы перекиси водорода применяется для небольших поверхностных ран, исследования показали что этот метод обеспечивая антисептический эффект и очищение и удлиняет время заживления.[1][2] Обладая хорошими очищающими свойствами, перекись водорода на самом деле не ускоряет заживление ран. Достаточно высокие концентрации, обеспечивающие антисептический эффект, могут также удлинять время заживления из-за повреждения прилегающих к ране клеток.[3] Более того, перекись водорода может мешать заживлению и способствовать образованию рубцов из-за разрушения новообразующихся клеток кожи.[4] Однако, в качестве средства для очистки глубоких ран сложного профиля, гнойных затеков, флегмон, и других гнойных ран санация которых затруднена, перикись водорода остается препаратом выбора. Так как она обладает не только антисептическим эффектом, но и продуцирует большое количество пены, при взаимодействии с ферментом пероксидазой. Что в свою очередь позволяет размягчить и отделить от тканей некротизированные участки, сгустки крови, гноя, которые буду легко смыты последующим введением в полость раны антисептического раствора. Без предварительной обработки перекисью водорода, антисептический раствор не сможет удалить данные патологические образования, что приведет значительному увеличению времени заживления раны, и ухудшит состояние больного.

Перекись водорода применяется также для обесцвечивания волос[5] и отбеливания зубов[6], однако эффект в обоих случаях основан на окислении, а следовательно, разрушении тканей, и потому такое применение (особенно в отношении зубов) не рекомендуется специалистами.

В пищевой промышленности растворы пероксида водорода применяются для дезинфекции технологических поверхностей оборудования, непосредственно соприкасающихся с продукцией. Кроме того, на предприятиях по производству молочной продукции, соков, растворы перекиси водорода используются для дезинфекции упаковки (технология «Тетра Пак»). Для технических целей пероксид водорода применяют в производстве электронной техники.

В быту применяется также для выведения пятен MnO2, получившихся при взаимодействии перманганата калия «марганцовки» с предметами (ввиду его окислительных свойств).

Пероксид водорода в аквариумистике

В этом разделе не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена.
Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники.
Эта отметка установлена 29 апреля 2012.

3%-ный раствор пероксида водорода используется в аквариумистике для оживления задохнувшейся рыбы, а также для очистки аквариумов и борьбы с нежелательной флорой и фауной в аквариуме (гидры, планарии, паразиты, водоросли, бактерии и др.)

Формы выпуска

Выпускается в виде водных растворов, стандартная концентрация 1-6 %, 30, 38, 50, 60, 85, 90 и 98 %. 30 % водный раствор пероксида водорода, стабилизированный добавлением фосфатов натрия, называется пергидролем.

См.также: Гидроперит

Опасность применения

Кожа после попадания на неё 30% раствора перекиси водорода.

Несмотря на то, что пероксид водорода не токсичен, его концентрированные растворы при попадании на кожу, слизистые оболочки и в дыхательные пути вызывают ожоги. В больших концентрациях недостаточно чистый пероксид водорода может быть взрывоопасен. Опасен при приёме внутрь концентрированных растворов. Вызывает выраженные деструктивные изменения, сходные с действиями щелочей. Летальная доза 30%-го раствора пероксида водорода (пергидроля) — 50—100 мл.[7]

Ссылки

  1. O’Connor, Anahd. Really? The Claim: Hydrogen Peroxide Is a Good Treatment for Small Wounds, New York Times (19 июня 2007). Проверено 13 июля 2011.
  2. Carroll, Aaron E., Rachel C. Vreeman. Medical myths don't die easily, CNN (12 июля 2011). Проверено 13 июля 2011.
  3. Joseph M. Ascenzi, Handbook of Disinfectant and Antiseptics, CRC Press, 1996, ISBN 0824795245, page 161.
  4. Wilgus TA, Bergdall VK, Dipietro LA, Oberyszyn TM (2005). «Hydrogen peroxide disrupts scarless fetal wound repair». Wound Repair Regen 13 (5): 513–9. DOI:10.1111/j.1067-1927.2005.00072.x. PMID 16176460.
  5. Средства для осветления волос
  6. Способы отбеливания зубов
  7. Противопоказания к применению перекиси водорода в лечебных целях

NIST Chemistry WebBook

Литература

  • Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
  • Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.

dal.academic.ru

ГИДРОПЕРИТ - это... Что такое ГИДРОПЕРИТ?

Гидроперит

Действующее вещество

›› Мочевины пероксид (Carbamide peroxide)

Латинское название

Hydroperitum

АТХ:

›› D02AE01 Мочевины пероксид

Фармакологическая группа: Антисептики и дезинфицирующие средства

Нозологическая классификация (МКБ-10)

›› J02 Острый фарингит
›› J03 Острый тонзиллит [ангина]
›› J04 Острый ларингит и трахеит
›› J35 Хронические болезни миндалин и аденоидов
›› N72 Воспалительные болезни шейки матки
›› N76 Другие воспалительные болезни влагалища и вульвы
›› T14.0 Поверхностная травма неуточненной области тела
›› T14.1 Открытая рана неуточненной области тела

Состав и форма выпуска

1 таблетка содержит карбамида пероксида (комплексное соединение перекиси водорода (35%) с мочевиной) 0,75 или 1,5 г; в контурной ячейковой упаковке 10 или 8 шт. соответственно.

Фармакологическое действие

Фармакологическое действие - антисептическое.

Показания

Воспалительные заболевания слизистых оболочек и кожи, гинекологические инфекции.

Противопоказания

Гиперчувствительность.

Побочные действия

Аллергические реакции.

Способ применения и дозы

Наружно, 1–4 таблетки на стакан воды для полоскания полости рта и горла (0,25% раствор) и промываний (1% раствор).

Срок годности

2 года

Условия хранения

В сухом, защищенном от света месте, при температуре не ниже 8 °C.

* * *

ГИДРОПЕРИТ ( Нуdroperitum ). Комплексное соединение перекиси водорода с мочевиной. Содержание перекиси водорода составляет около 35 %. Синоним: Реrhydrit. Белый кристаллический порошок. Легко растворим в воде, растворим в спирте. Содержит около 35 % перекиси водорода. Применяется в виде таблеток (Тabulettae Нуdroperiti) по 1,5 г в упаковке по 6 штук. Таблетки белого цвета со слегка заметными вкраплениями прозрачных кристаллов, легко растворимы в воде. Водный раствор таблеток имеет солоновато-горький вкус. Применяют как антисептическое средство вместо перекиси водорода. Одна таблетка соответствует 15 мл (1 столовой ложке) 3 % раствора перекиси водорода. Для получения раствора, соответствующего приблизительно 1 % раствору перекиси водорода, растворяют 2 таблетки в 100 мл воды. Для полоскания полости рта и горла растворяют одну таблетку в стакане воды (0,25 % раствор перекиси водорода). Хранение: в сухом, защищенном от света месте при температуре не выше + 20 С.

Словарь медицинских препаратов. 2005.

dic.academic.ru

Гидроперит - это... Что такое Гидроперит?

Гидроперит (Hydroperitum) — клатрат пероксида водорода с карбамидом (мочевиной) . При растворении в воде получается раствор пероксида водорода и карбамида . Содержание перекиси водорода в соединении 35 %. Международное наименование: Мочевины пероксид (Urea peroxide)

Групповая принадлежность

Антисептическое средство

ATX

D02AE01 Мочевины пероксид.

Описание действующего вещества (МНН)

Мочевины пероксид

Лекарственная форма

Таблетки для приготовления раствора для местного применения 0,75 г или 1,5 г; в контурной ячейковой упаковке 10 или 8 и 6 шт.соответственно.Также встречается в форме субстанции-порошка.

Фармакологическое действие

Антисептическое средство. Оказывает дезинфицирующее, дезодорирующее, гемостатическое действие. При контакте с поврежденной кожей или слизистыми оболочками высвобождается активный кислород, происходит механическое очищение и инактивация органических веществ (белки, кровь, гной).

Показания

Воспалительные заболевания слизистых, гнойные раны, капиллярное кровотечение из поверхностных ран, носовые кровотечения; стоматит, тонзиллит, гинекологические заболевания (дезинфекция).

Режим дозирования

Для полоскания полости рта и горла растворяют 1 таблетку в стакане воды (0,25 % раствор перекиси водорода). Для промывания растворяют 4 таблетки в стакане воды (1 % раствор). Одна таблетка соответствует 15 мл 3 % раствора перекиси водорода.

Условия хранения препарата

В сухом, защищенном от света месте, при температуре от 8°C до 20°C.

Срок годности препарата

2 года

Противопоказания

Гиперчувствительность.

Взаимодействие с другими веществами

Нестабилен в щелочной среде, в присутствии сильных восстановителей, сильных окислителей и веществ, из которых легко получаются свободные радикалы; на свету, при нагревании. Реагирует с анальгином, в ходе реакции выделяется едкий дым.

Дополнительные сведения

Антисептическое действие не является стерилизующим, происходит временное уменьшение количества микроорганизмов. Не следует применять окклюзионные повязки. Нельзя использовать для орошения полостей, избегать попадания в глаза. Обесцвечивает волосы.

Ссылки

dik.academic.ru


Смотрите также